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【題目】利用廢舊電池銅帽(含CuZn)制取海綿銅(Cu),并得到硫酸鋅溶液,主要流程如圖所示(反應條件已略去):已知:2Cu+O2+2H2SO2=2CuSO4+H2O

1)反應中通常要先將電池銅帽粉碎處理,這樣做的目的是______

2)溶液A中含有的溶質(zhì)有______種,固體C的成分是______

3)步驟的名稱是______;該操作的變化類型是______。

4)加入物質(zhì)D發(fā)生的反應的化學方程式為______。

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【題目】某興趣小組的同學設計了如圖所示實驗,探究鐵、鎂、銅的金屬活動性。

1)請你寫出試管B中反應的化學方程式:______

2)張昕同學認為該實驗能得出這三種金屬的活動性由強到弱依次為鎂、鐵、銅;曉梅同學認為該實驗設計不合理,她的理由是______

3)某興趣小組的同學又設計了以下實驗方案,你認為可行的是______(填編號)。

①將鎂片、鐵片分別浸入到硫酸銅溶液中

②將鎂片、銅片分別浸入到硫酸亞鐵溶液中

③將鐵片分別浸入到硫酸鎂、硫酸銅溶液中

④將銅片分別浸入到硫酸亞鐵、硫酸鎂溶液中

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【題目】I、根據(jù)如圖所示關(guān)系回答問題

(1)寫出上圖各物質(zhì)化學式:A____ C_____ D____ E____;

(2)寫出①反應的化學方程式_____.

II、用兩種化學方法除去銅粉中混有的少量鐵粉,簡要寫出操作方法及化學方程式(提示:銅和稀鹽酸或稀硫酸不反應)

方法一:____ 相關(guān)的化學方程式:_______

方法二:_____ 相關(guān)的化學方程式:_____

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【題目】為了驗證金屬活動性強弱,同學們設計了如圖所示的實驗。

1)實驗一:化學反應方程式是______,得出的結(jié)論是______。

2)實驗二:為了達到驗證鋅銅金屬活動性強弱的實驗目的,不含金屬元素的溶液A______,得出實驗結(jié)論所觀察到的現(xiàn)象是______。

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【題目】根據(jù)如圖判斷下列流法錯誤的是( )

A. C可能是銅

B. Fe放在B的化合物溶濃中可能置挨出B

C. 四種金屬的活動性順序是:A>B>Fe>C

D. 鐵跟鹽酸反應生產(chǎn)的化合物是氯化亞鐵

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【題目】如圖所示的密閉裝置中,先將甲中液體滴入丙中,觀察到氣球明顯鼓起,一段時間后氣球恢復原狀;再將乙中液體滴入丁中,氣球又明顯鼓起。下列組合正確的是

滴管甲

燒杯丙

滴管乙

燒杯丁

硝酸銨

稀硫酸

生鐵

濃硫酸

稀鹽酸

草木灰

生石灰

食醋

鎂條

A. ①②③B. ①②C. ①③D. ②③

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【題目】下列圖象不能正確反映其對應操作的是( 。

A

B

C

D

在一定量的Na2CO3溶液中逐滴加入CaOH2溶液

等質(zhì)量的ZnMg分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸(足量)反應

NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸

向一定量硫酸和硫酸銅混合溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液

A. AB. BC. CD. D

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【題目】分析推理是化學學習中常用的思維方法.下列分析推理正確的是( 。

A. 濃硫酸具有吸水性,所以濃鹽酸也具有吸水性

B. O2O3的分子構(gòu)成不同,所以它們的化學性質(zhì)不同

C. 離子是帶電荷的微粒,所以帶電荷的微粒一定是離子

D. 稀有氣體元素(氦除外)最外層有8個電子,所以最外層有8個電子的微粒一定是稀有氣體元素

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【題目】某化學小組利用如圖所示裝置(圖中固定裝置已略去)測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù),探究過程如下:

①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性。

②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2.0g的銅鋅合金樣品粉末,由注射器緩緩注入稀硫酸,待到錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體時,準確讀取注射器內(nèi)讀數(shù),減少10.5mL稀硫酸,同時立即夾緊彈簧夾,移出裝置Ⅲ中的導管,準確讀取量筒內(nèi)水的體積為214.0mL(注:樣品中的雜質(zhì)不參加反應

③裝置Ⅰ中剩余固體物質(zhì)經(jīng)過適當處理后,準確稱量其質(zhì)量為1.4g

④該小組的三位同學利用實驗過程測得不同數(shù)據(jù),計算銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)

甲同學利用裝置Ⅰ中反應前后固體的質(zhì)量進行計算;

乙同學利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進行計算;

丙同學利用裝置Ⅲ中量取水的體積進行計算,并查得:在標準狀況下,氫氣的密度為0.09gL1。

回答下列問題:

(1)裝置Ⅰ中反應的化學方程式為___,實驗過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體,目的是___

(2)步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是_______、洗滌、干燥。

(3)根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù),上述三位同學中________(”)同學無法進行計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)。

(4)化學小組同學發(fā)現(xiàn):按照丙同學的方案進行計算,致使實驗結(jié)果出現(xiàn)較大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填標號)。

A 移出裝置Ⅲ時,導管內(nèi)留存了一部分水

B 實驗測量前,沒有排除裝置Ⅰ中的空氣

C 數(shù)據(jù)處理時,未排除加入稀硫酸所占的體積

【答案】1;使樣品中的鋅完全反應;(2)過濾;(3)乙;(4AC;

【解析】

試題(1)由于銅排在了氫的后面,所以與酸不反應,反應物是鋅和硫酸,生成物是硫酸鋅和氫氣,氫氣后面標上上升符號;實驗過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體,目的是使樣品中的鋅完全反應;(2)從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅,先進行過濾,得到帶有硫酸鋅溶液的銅,再進行洗滌除去表面的硫酸鋅,再進行干燥除去水即可;(3)根據(jù)加入稀硫酸的量進行計算需要知道稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),而題中沒有告知;(4)由于鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣時,放出熱量,如果沒等冷卻到室溫,根據(jù)熱漲冷縮的原理可知進入量筒中水偏多,所以誤認為得到的氫氣多,再就是數(shù)據(jù)處理時,未排除加入稀硫酸所占的體積,計算的結(jié)果就偏大;

考點:金屬的化學性質(zhì);化學方程式;實驗誤差分析;

點評:熟記金屬活動性順序表,知道排在氫之前的金屬和稀鹽酸或者硫酸反應生成氫氣,而排中氫之后的金屬和稀鹽酸或者稀硫酸不生成氫氣;化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量比都是純凈物之間的質(zhì)量比,而溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù);本題容易出錯的地方是對實驗結(jié)果的評價,要知道鋅與硫酸反應放出熱量,會造成相應的誤差,必須冷卻到室溫才能進行觀察和計算。

型】實驗題
結(jié)束】
30

【題目】1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石,理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少?

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【題目】金屬在生產(chǎn)和生活中有著廣泛應用。

1)下列金屬制品在應用中,利用金屬導熱性的是_____

a.金屬硬幣 b.銅制火鍋 c.鋁制導線

2)鋁比鐵活潑,但鋁在空氣中比鐵穩(wěn)定,其原因是_____

3)工業(yè)上用鹽酸除去鋼板表面上的銹要嚴格控制鹽酸的用量,用量過多會發(fā)生反應而損壞鋼板,用化學方程式表示損壞鋼板的反應_____

4)高鐵的迅速發(fā)展對鋼軌的需求量越來越大,質(zhì)量要求越來越高。工業(yè)上經(jīng)常用“鋁熱反應”來焊接鋼軌,其原理是:,該反應的基本類型是_____反應;若焊接鋼軌需要50.4kg鐵,理論上需要鋁的質(zhì)量是_____kg

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