Question

【題目】某興趣小組的同學設計了如圖所示實驗，探究鐵、鎂、銅的金屬活動性。

（1）請你寫出試管B中反應的化學方程式：______。

（2）張昕同學認為該實驗能得出這三種金屬的活動性由強到弱依次為鎂、鐵、銅；曉梅同學認為該實驗設計不合理，她的理由是______。

（3）某興趣小組的同學又設計了以下實驗方案，你認為可行的是______（填編號）。

①將鎂片、鐵片分別浸入到硫酸銅溶液中

②將鎂片、銅片分別浸入到硫酸亞鐵溶液中

③將鐵片分別浸入到硫酸鎂、硫酸銅溶液中

④將銅片分別浸入到硫酸亞鐵、硫酸鎂溶液中

Answer 1

【答案】 A、B兩支試管所用酸的種類不同 ②③

【解析】

（1）試管B中鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）張昕同學認為該實驗能得出這三種金屬的活動性由強到弱依次為鎂、鐵、銅，曉梅同學認為該實驗設計不合理，她的理由是沒有控制變量，即A、B兩支試管所用酸的種類不同；
（3）①將鎂片、鐵片分別浸入到硫酸銅溶液中時，鎂片、鐵片表面都附著一層紅色固體，說明鎂、鐵都比銅活潑，不能比較鎂和鐵的活潑性，該選項不可行；
②將鎂片、銅片分別浸入到硫酸亞鐵溶液中時，鎂片表面附著一層紅色固體，說明鎂比鐵活潑，銅片無明顯現象，說明鐵比銅活潑，該選項可行；
③鐵片浸入到硫酸鎂溶液中時，無明顯現象，說明鎂比鐵活潑，鐵片浸入到硫酸銅溶液中時，鐵片表面附著一層紅色固體，說明鐵比銅活潑，該選項可行；
④將銅片分別浸入到硫酸亞鐵、硫酸鎂溶液中時，都無明顯現象，說明說明鎂、鐵都比銅活潑，不能比較鎂和鐵的活潑性，該選項不可行。
故填：②③。