A.甲和乙元素組成的物質分解能得到氧氣

B.丙和丁的原子在化學反應中都容易失去電子

C.丙和丁原子的電子層數(shù)相同

D.丁的單質在乙的單質中燃燒，產(chǎn)生藍紫色火焰

A.2Na：“2”表示2個鈉元素

B.20H-：“2”表示兩個氫氧根離子

C.：“+2”表示鎂元素的化合價為+2價

D.NO2：“2”表示一個二氧化氮分子含有兩個氧原子

A．反應前后氧原子數(shù)不發(fā)生變化

B．反應中CO與O2的質量比為7:4

C．四氧化三鈷納米棒可能是反應的催化劑

D．反應前后分子的數(shù)目沒有發(fā)生改變，分子的種類一定發(fā)生改變

A. 2:1 B. 1:2 C. 3:4 D. 3:8

A.驗證二氧化碳的部分性質

B.測定空氣中氧氣的含量

C.驗證氧氣是否收集滿

D.檢查裝置的氣密性

（查閱資料）一氧化碳能使?jié)駶欬S色氯化鈀試紙變成藍色。

（1）合成裝置中 CO2 與 H2 生成甲醇的同時還產(chǎn)生一種相對分子質量最小的氧化物，寫出反應的化學方程式_____。

（2）受實際反應條件的影響，合成裝置中可能含有二氧化碳與一氧化碳。 某同學設計如下圖裝置，抽取合成裝置中的混合氣體進行證明，若含有 CO 則 A中的現(xiàn)象是_____，為證明含有 CO2 則 B中的試劑為_____。

（1）在盛有少量“彩漂”液體的試管中，加入少量二氧化錳，有氣泡產(chǎn)生，其反應 的化學方程式為_____。

（2）過氧化氫（H2O2）和過氧化鈉（Na2O2）中氧元素的化合價是_____，試寫出 過氧化鈣的化學式為_____。

（3）蒽醌法是工業(yè)生產(chǎn)過氧化氫的主要方法。主要流程如下：

①蒽醌，化學式是 C14H8O2，其中碳、氧元素的質量比為_____。

②氫化釜中發(fā)生的變化屬于_____（填“物理變化”或“化學變化”），反應生成過氧化氫的設備為_____（填序號）。

A 氫化釜 B 氧化釜 C 分離塔

③工業(yè)流程中可循環(huán)利用的物質是_____。

（1）大理石主要成分的化學式_____。

（2）某可燃性氣體在氧氣中燃燒，生成兩種氧化物，該氣體一定含有的元素是_____。

（3）甲、乙、丙是初中化學常見的物質，甲、乙含有相同的某種元素，它們存在 如圖所示的關系（“ → ” 表示一種物質轉化成另一種物質）。

①若甲、乙是組成元素相同的兩種氣體，甲的相對分子質量大于乙，則丙可以是_____，則乙→甲的化學方程式為_____。

②若甲→乙可觀察到黑色的固體變成光亮紅色固體，寫出甲→乙的化學方程式_____。

①組裝實驗裝置。

②_____。

③把適量的高錳酸鉀粉末放入試管中，稱量試管與高錳酸鉀粉末的質量為 m g。

④加熱，開始反應，直到產(chǎn)生一定量的氣體。

⑤停止加熱，冷卻到室溫。

⑥測量收集到的氣體體積。

⑦稱量試管和殘留物的質量為 n g。

回答下列問題:

（1）圖中的 a 儀器名稱_____。

（2）實驗步驟的第②步是_____。

（3）寫出試管發(fā)生反應的化學方程式：_____。

（4）選用制取氣體的發(fā)生裝置需考慮反應物的狀態(tài)和_____。

（5）該方法能測量收集到的氧氣體積，是依據(jù)氧氣_____的性質。如果實驗中得到的氧氣體積是 V L，水蒸氣的影響忽略不計，則室溫下氧氣密度的計算式為_____。

（6）假定其他操作均正確，未恢復至室溫就讀數(shù)會導致實驗結果_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

實驗結束后，鋁板表面有黑色固體顆粒，同時傳感器 采得實驗前后的有關數(shù)據(jù)如表所示：

根據(jù)實驗分析生成的產(chǎn)物有水、CO2、_____和_____。