（1）下列關于水的說法中，不正確的有________(填序號)。

①水是由氫元素和氧元素組成的化合物　�、谇宄骸⑼该鞯娜�水是純凈物

③合理施用農藥、化肥，以減少水體污染　　④將活性炭放入硬水中可使其軟化

⑤洗菜、洗衣后的水用來澆花、沖洗廁所

（2）自然界中的水一般要凈化后才能使用。吸附、過濾、蒸餾等三種凈化水的操作中，單一操作相對凈化程度最高的是________。

（3）電解水實驗揭示了水的組成。如圖實驗中得到氧氣的試管是________(填“1”或“2”)。

（4）海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題。如圖為太陽能海水淡化裝置示意圖。

①水變成水蒸氣的過程中，不發(fā)生變化的是________(填字母序號)。

A．分子質量　　　　B．分子種類　　　　C．分子間隔

②利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時間后，剩余海水中氯化鈉的質量分數會________(填“變大”“變小”或“不變”)。

（1）屬于純凈物的有________；其中屬于單質的有________，屬于化合物的有________；

（2）屬于混合物的有________；

（3）由原子直接構成的純凈物有________；

（4）由分子構成的純凈物有________。

（1）根據上表回答問題

①鈉的相對原子質量是 。

②上表中，金屬元素有 種。

（2）圖甲是某元素在元素周期表中的部分信息，圖乙是該元素的一種粒子結構示意圖。

①該元素的原子的核電荷數為 ，該原子的最外層電子數為 。

②圖乙所示粒子的符號為 。

（1）用圖中序號表示配制溶液的正確操作順序 ；

（2）圖②中用來取用NaCl的儀器是 ；

（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標尺示位置見圖，則稱取的NaCl質量為 g；

（4）NaCl稱量完畢放回砝碼時，發(fā)現10g的砝碼有缺損，若其他操作步驟正確，則所配制溶液的質量分數 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。

（1）向200g30%的A物質的水溶液中加入100g60%的A物質的水溶液，充分混合，所得溶液的溶質質量分數為_______。

（2）欲配制密度為1.31g/mL、溶質質量分數為20%的KNO3溶液1000g，需要水_______g

Ⅰ.（實驗目的）探究固體物質溶于水時的熱現象。

Ⅱ.（查閱資料）

（1）物質溶解于水的過程包括吸收熱量（Q吸）的擴散過程和放出熱量（Q放）的水合過程。

（2）通常狀況下，水的凝固點為0℃、沸點為100℃。

Ⅲ.（提出猜想）物質固體物質溶于水時，有可能出現放熱、_____、既不放熱也不吸熱等三種可能性。

Ⅳ.（實驗探究）某探究小組的同學設計了如下圖所示的實驗方案。試劑瓶a、b、c中分別盛裝有A、B、C三種干燥的粉末狀固體藥品。操作：用a、b、c三個燒杯，分別盛裝相同體積的水，將燒杯中的水加熱至沸騰，撤去酒精燈，見沸騰剛止即迅速向a、b、c燒杯中對應加入一藥匙的A、B、C�，F象：a燒杯中的水立即沸騰，b、c燒杯中的水未見沸騰現象。

Ⅴ.（實驗結論）

（1）物質A溶于水時，其熱現象為_____，說明Q吸_______（填“>”或“<”或“=”）Q放。

（2）物質B或C溶于水時，其熱現象為_______。

Ⅵ.（反思交流）不能準確斷定物質B或C溶于水時的熱現象的原因是_______。

Ⅶ.（拓展實驗）小張同學對物質A溶于水的實驗現象很感興趣，繼續(xù)向沸騰剛止的熱水中加入相同質量的物質A，又看到沸騰現象，繼續(xù)如此重復實驗，至燒杯中出現固體物質后，再繼續(xù)加入相同質量的物質A，卻看不到沸騰現象。請解釋不再產生沸騰現象的原因_____。

（1）表中②號與⑥號元素在元素周期表中處于同一_______（填“周期”或“族”）。

（2）表中⑤號元素的元素名稱為_____，表中⑥號元素的質子數為_______，⑨號元素的原子結構示意圖為_____。

（3）表中⑩號元素在化學反應中容易_______（填“得到”或“失去”電子），⑦號元素的1個原子獲得2個電子后所形成的微粒符號為_____。

（1）某元素R的原子能夠形成核外有10個電子的Rn- 離子，則元素R的原子序數為_______。

（2）已知：十個C-12原子的質量為m克，一個氧原子的質量為n克，則該氧原子的相對原子質量為_______（用m、n表示）。

（3）已知某溫度下，200g水中最多可溶解50gNaCl固體，則該溫度下NaCl飽和溶液的溶質質量分數為_______。

（實驗一）結合凈化黃泥水的活動經驗和加工自來水的原理，指出下列雜質的除去方法（填方法名稱）

（實驗二）實驗室欲配制一定質量分數的食鹽溶液。請完成下列問題：

（1）B儀器的名稱是_______，D儀器的名稱是_____。

（2）完成本實驗，所需儀器除B、E外，還必須選用上述儀器中的_______（填儀器編號），儀器E的作用是_______。

（3）配制的步驟可以概括為計算、稱量和量取、_______、裝瓶。

（4）如果量取水的體積時，操作者的視線是仰視，則所配溶液的質量分數將_______（填“偏大”或“偏小”或“不變”）。

（1）用高錳酸鉀制氧氣，對比用向上排空氣法和排水法收集到的氧氣的純度。

（進行實驗）

①用向上排空氣法收集氧氣：將帶火星的木條放在集氣瓶口，當_________時證明氧氣集滿，用傳感器測定集氣瓶中氧氣的體積分數。重復該實驗3次并記錄數據。

②用排水法收集氧氣：氧氣能用排水法收集的原因是____，用傳感器測定集氣瓶中氧氣的體積分數。重復該實驗3次并記錄數據。

（實驗分析）不考慮操作失誤的因素，用排水法也收集不到純凈的氧氣，其主要原因是__________。

（2）用過氧化氫溶液制氧氣，探究不同催化劑催化過氧化氫分解的效果。

（查閱資料）

①MnO2、Cr2O3、Fe2O3、CuO、S對過氧化氫的分解均具有催化作用。

②海藻酸鈉可以作為催化劑的載體支架，形成負載不同催化劑的海藻酸鈉微球。

（進行實驗）

①制備五種負載不同催化劑（MnO2、Cr2O3、Fe2O3、CuO、S）的海藻酸鈉微球，每個微球大小相同，且負載催化劑的質量相等。

②取30粒負載某種催化劑的海藻酸鈉微球與20mL質量分數為5%的過氧化氫溶液，在錐形瓶中迅速混合發(fā)生反應，實驗裝置如圖1，采集200s內壓強數據，繪制曲線如圖2。

（實驗分析）

①每次實驗時，海藻酸鈉微球數應相同的原因是_________。

②本實驗中，通過一段時間內______來反映生成氧氣的快慢。

③本實驗中，負載MnO2的微球顯示了良好的催化效果，60s時竟將橡皮塞彈飛，在圖2中對應的曲線是_______（填“a”或“b”）；負載_______的微球催化效果較好，反應溫和；負載Fe2O3、Cr2O3的微球催化效果一般；負載_______的微球催化能力最弱。