（1）氖氣 _____ ； （2）銅離子________；

（3）硫酸根離子_________； （4）2個氮氣分子________；

（5）地殼中含量最多的金屬元素______； （6）標出氧化鎂中鎂元素的化合價________。

(1)合成塔中的反應必須在高溫、高壓、催化劑條件下進行，該反應的符號表達式是：__________________________________________________。

(2)生產(chǎn)過程中可重復使用的物質(zhì)是_______________(填化學式)。

(3)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)回答問題。

在1.01×105 Pa時，要將產(chǎn)物NH3與N2、H2分離開來，最適宜的溫度應該控制在______℃。

(4)下圖是合成塔中發(fā)生反應的微觀粒子示意圖：

由圖可知兩種反應物N2與H2的分子個數(shù)比為____；該反應中的最小粒子是_________(填寫化學符號)。

（1）圖2反應屬于基本反應類型中的 反應．

（2）小麗同學根據(jù)實驗原理，又設計了如圖3所示的實驗裝置，用該裝置與用玻璃棒做實驗相比，明顯的優(yōu)點是 ．

（3）白煙成分NH4Cl中，氮元素的化合價是 ．

A. 分子在化學變化中可分

B. 化學反應前后，原子種類不變

C. 生成物中有單質(zhì)

D. 參加反應的兩種分子的個數(shù)比為3：2

下列說法正確的是

A. 圖中有兩種單質(zhì)和兩種氧化物

B. 反應物和生成物均含有毒氣體

C. 生成單質(zhì)與化合物的質(zhì)量比為7：22

D. 生成物的分子個數(shù)比為1：1

A.

實驗中熱水的作用是隔絕氧氣和提供熱量

B.

實驗中左邊試管中鐵釘生銹而右邊試管中鐵釘不生銹，可證明鐵生銹的條件之一是與氧氣接觸

C.

實驗可證明分子是不斷運動的

D.

實驗中下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，能證明二氧化碳的密度比空氣大且不能燃燒，也不能支持燃燒

注：①該反應中，樣品中的雜質(zhì)不參加反應，碳酸鈣完全反應。

②計算結果保留一位小數(shù)。

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成二氧化碳的質(zhì)量為 g．

（2）計算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

（1）化石燃料除了煤、石油外，還有________，煤燃燒會產(chǎn)生造成酸雨的污染氣體是________（寫化學式）；

（2）利用海水進行碳儲存，可以緩解溫室效應，除了CO2外，溫室氣體還有________（寫出一種物質(zhì)的化學式）；工業(yè)上也可用石灰乳（主要成分氫氧化鈣）吸收CO2， 其反應方程式為________；

（3）科學家采取“組合轉(zhuǎn)化”技術，將CO2轉(zhuǎn)化為化工原料，其反應的化學方程式：2CO2+6H2 X+4H2O，則X的化學式為________；

（4）生物燃料（如酒精）可來源于植物體，寫出酒精燃燒的化學方程式：________；結合如圖信息，從碳循環(huán)角度說出生物燃料的優(yōu)點有________；

（5）相較以上燃料，目前最理想的清潔燃料是________（寫化學式）．

（l）實驗室用KClO3制取氧氣的化學方程式為______________。

（2）反應I中，通電時發(fā)生的反應方程式為NaCl+3X===NaClO3+3H2↑，則X的化學式為_____。

（3）反應Ⅱ的基本反應類型為_____。

（4）該轉(zhuǎn)化中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_____（填名稱）。

（1）若該瓶硫酸還沒有開封使用，瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量為________　g．

（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，則需用該濃硫酸________mL（計算結果保留至0.1）．

（3）配制稀硫酸的過程中，除了用到量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要用到的儀器可能有________．

（4）若量取濃硫酸時采用仰視的方法，則配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________9.8%（填“＞”、“=”或“＜”）．

（5）若取該9.8%的稀硫酸100g與足量的鎂充分反應后，所得溶液的質(zhì)量為________g．