(1)指出電源的正、負極，左邊為____，右邊為____，事先往水里加少量硫酸鈉，目的是為了____。

(2)左邊試管中產(chǎn)生的是___，檢驗該氣體的方法是____；右邊試管中產(chǎn)生的是____，檢驗該氣體的方法是____。由以上實驗事實得出結(jié)論：說明水是由______組成的。

①石蠟＋氧氣二氧化碳＋水

②碳酸鈉＋鹽酸―→氯化鈉＋水＋二氧化碳

③鋅＋鹽酸―→氯化鋅＋氫氣

④硫酸銅＋氫氧化鈉―→氫氧化銅＋硫酸鈉

⑤汞＋氧氣氧化汞

⑥磷＋氧氣五氧化二磷

⑦鋁＋氧氣氧化鋁

⑧碳＋氧氣二氧化碳

⑨過氧化氫水＋氧氣

⑩高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣

鐵＋氧氣四氧化三鐵

其中屬于化合反應的是____________；

屬于分解反應的是_______；

物質(zhì)發(fā)生氧化反應的是___________。

（1）甲同學設計的實驗如圖 A 所示，反應前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應后， 托盤天平的指針______（選填“向左”、 “向右”或“不”）偏轉(zhuǎn)， 原因是______。

（2）乙同學設計的實驗如圖B所示，通過實驗得出結(jié)論：化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量______。

（3）兩位同學通過交流反思得到啟示： 在探究化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時， 對于有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在______裝置中進行。

（4）從微觀角度分析， 在化學反應前后一定不變的是______（選填序號）。

①原子種類 ②分子種類 ③原子數(shù)目 ④分子質(zhì)量 ⑤分子數(shù)目 ⑥原子質(zhì)量

(1)為驗證質(zhì)量守恒定律，小華設計如圖1所示裝置進行實驗．

實驗時，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加砝碼，移動游碼至天平平衡(如圖1所示)，然后取下裝置，用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應后再將裝置放置于天平上，觀察到_____，從而驗證了質(zhì)量守恒定律．若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗證質(zhì)量守恒定律，原因是_____．

(2)某反應的微觀示意圖如圖2所示．

①X的化學式是_____．

②根據(jù)上述微觀示意圖，可得出化學反應遵循質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是_____．

A. 氣密性檢查：用手握緊試管，觀察到水中導氣管有氣泡冒出，說明裝置不漏氣

B. 試管口略向下傾斜：防止試管壁上的水流入試管底部，導致試管炸裂

C. 加熱：直接用酒精燈的火焰對準藥品所在位置加熱

D. 停止加熱：先把導管移出水面，再熄滅酒精燈

A. 用高錳酸鉀制氧氣時需要二氧化錳作催化劑

B. 用過氧化氫溶液制取氧氣時可用Ⅱ作發(fā)生裝置

C. 可選用Ⅳ收集氧氣

D. 用Ⅴ收集氧氣時，應從導管a通入氧氣

（1）選擇發(fā)生和收集O2的裝置，填寫在下表中（填字母）。

（2）如果用MnO2與濃H2SO4加熱制備O2，可選用的發(fā)生裝置是 （填字母）。

（3）選用F裝置收集氣體時，下列實驗操作正確的是 （填序號）。

①反應前，將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋著瓶口，倒立在盛水的水槽中

②開始反應后，等到氣泡連續(xù)且均勻時，再將導管口移入集氣瓶

③收集氣體后，將集氣瓶蓋上玻璃片再移出水槽

（4）實驗室用KMnO4制備O2的化學方程式是 。若需制備3.2g O2，至少需要消耗 gKMnO4(已知KMnO4的相對分子質(zhì)量為158)。

（1）實驗室常用H2O2在二氧化錳催化作用下制取O2，選用的發(fā)生裝置是 （填序號），反應的化學方程式： 。

（2）圖C是探究FeCl3和CuSO4對H2O2分解效果的實驗，可通過觀察 （現(xiàn)象），判斷兩者的催化效果。

（3）要證明CO2不支持燃燒，密度比空氣大的性質(zhì)，你認為用 （填“D”或“E”）裝置，操作方法效果更好。

（1） 寫出下列微粒的化學符號：

①鈉原子 ②三氧化二氮分子

③5個氫氧根離子 ④鋅離子

（2） 用下列字母序號填空：

A．明礬 B．碘水 C．氮氣 D．碳酸氫鈉

① 用于凈水 ② 用于檢驗淀粉

③ 用于治療胃酸過多④ 用作糧食保護氣

（3）寫出下列反應的化學方程式：

①磷與氧氣反應 ②硫酸銅溶液與氫氧化鈣溶液反應

③碳酸鈣分解 ④銅與硝酸銀溶液反應

(1)實驗室用氯酸鉀與二氧化錳制取氧氣，發(fā)生裝置應選擇______(填編號)裝置中還缺少的玻璃儀器是__________。

(2)實驗室用過氧化氫與二氧化錳制取氧氣，其反應的化學方程式為__________。為了便于觀察氧氣是否集滿，應選用的收集裝置是______(填編號)