水是一種重要的資源，根據(jù)你所學的知識回答下列問題。

（1）在日常生活中，人們常用________來區(qū)分硬軟水。

（2）自來水廠常用活性炭來凈水，活性炭凈水是利用活性炭的_________ 作用。

（3）水電解過程中發(fā)生變化的微粒是_________ 。

（4）實驗室稀釋濃硫酸時，應將_________沿燒杯壁緩緩地注入盛有________的燒杯中。

（5）用濕抹布撲蓋實驗桌上燃燒的酒精，其主要滅火原理是_________。

化學與人類的生活和生產密切相關。

（1）在鋼鐵表面涂油，可以防止鋼鐵生銹的主要原理是_________。

（2）電動車蓄電池中所用的電解液是質量分數(shù)約為28%的硫酸，用300g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成28%的硫酸，需加水的質量為_________。

（3）只用一種試劑就能一次性判斷金屬銀、鋁、鋅的活動性順序，該試劑是__________（填字母）。

A.AgNO3溶液 B.Al2（SO4）3溶液 C.ZnSO4溶液

農業(yè)廢棄物是指農業(yè)生產過程中廢棄的物質，如秸稈、蔗渣等。閩籍科學家張俐娜發(fā)明了一種快速溶解農業(yè)廢棄物的“神奇溶劑”。該“神奇溶劑”中氫氧化鈉、尿素和水的質量比為7：12：81。

（1）“神奇溶劑”是一種溶液，其溶質有_________。

（2）某次生產需用到100kg“神奇溶劑”�，F(xiàn)利用氫氧化鈉溶液和尿素來配制，所用的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為__________（列出計算式即可）。

多角度認識物質的變化，有助于我們更好地理解化學知識。

（1）從微觀角度

我國科學家研究出碳化鉬（Mo2C）負載金原子組成的高效催化體系，使水煤氣中的CO和H2O在120℃下發(fā)生反應，反應微觀模型如下圖所示。金原子①反應微觀模型中，有_________種單質分子。

②反應過程中構成催化劑的各原子__________（填“有”或“沒有”）變化。

③金原子對_______（填“CO”或“H2O"）起吸催化作用。

④該反應的化學方程式為___________。

（2）從能量變化角度（借用下圖裝置分別進行下列實驗，認識物質變化中的能量變化）。

①往燒杯中加入一定量生石灰會引起白磷燃燒，從燃燒條件分析，此時生石灰的作用是_________。

②將一定量的下列某物質溶于燒杯中的冷水，其中能引起白磷燃燒的是_________

A.氯化鈉 B.硝酸銨 C.氫氧化鈉

2018年1月，廈門地鐵I號線正式開通，地鐵II號線、II號線、IV號線也將陸續(xù)開通。某同學采用“地鐵線路圖”的形式，將不同物質的轉化關系表示如下圖（圖中→表示物質的轉化關系）。

..

（1）圖中已知的6中物質中，可作燃料的是_______。

（2）通過CH4或CO2的轉化可以完成“I號線到II號線的換乘”，請任選一轉化完成“換乘”，寫出反應的化學方程式_________。

（3）已知“H2O→Z”發(fā)生分解反應，X含有兩種元素且其中一種與Z相同，則X的化學式為_________。

（4）若為年產量最高的金屬，寫出上述轉化中生成Y的化學方程式_________。

有人用經過粉碎的含較多雜質的粗銅，通過下列步驟制取硫酸銅晶體。

（1）若步驟①灼燒溫度過高會產生副產物氧化亞銅（銅為+1價） ，其化學式為_________。

（2）步驟②中，銅與稀硫酸不能直接發(fā)生置換反應的原因是_________。

（3）寫出步驟②中氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式： _________。

（4）反應途徑I和II，分別有下列反應發(fā)生：

途徑I：2Cu+O2+2H2SO4 =2CuSO4+2H2O

途徑II：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O

請選擇你認為更適合于實際應用的途徑，并說明理由：________。

（5）根據(jù)下圖，步驟④的結晶方法是_________。

（1）寫出儀器名稱：①________，②_________。

（2）要調節(jié)A中試管與酒精燈相對高度，應調節(jié)螺旋__________ （填“a”、“b”或“c”）

（3）寫出實驗室中用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式__________。

（4）實驗室中用鋅和稀硫酸反應制氫氣，為了控制反應的發(fā)生與停止，應選用的發(fā)生裝置是___________；若用裝置D收集氫氣，氣體應從導管的__________（填“e”或“f”）端通入。

碘化鉀（KI）是白色固體，保存不當會被氧化為單質碘（I2）而泛黃變質。

化學小組查得以下資料：

I.對于碘化鉀變質的原理，有兩種不同的反應：

甲：4KI+O2+2CO2=2K2CO3+2I2 乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2

II.KOH與NaOH的化學性質相似。

II.K2CO3與稀疏酸的反應與實驗室中制取二氧化碳反應原理類似。為探究碘化鉀變質原理的合理性，開展以下實驗。

[實驗過程]

[實驗1]取適量碘化鉀固體暴露于空氣小一段時間，觀察到固體泛黃。往泛黃的固體中加入足量稀硫酸，產生無色無味的氣體，通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。（1）化學小組認為：據(jù)此現(xiàn)象，還不能得出“反應甲是造成碘化鉀變質的原因”的結論，因為有可能是反應乙生成的KOH繼續(xù)與空氣中的二氧化碳反應，寫出該反應的化學方程式__________。

[實驗2]按圖①所示裝置進行實驗 ，數(shù)日后，觀察到碘化鉀固體無泛黃現(xiàn)象。

（2）據(jù)此現(xiàn)象，可得出的結論是__________

[實驗3]按圖②所示裝置進行實驗，數(shù)日后，觀察到碘化鉀固體無泛黃現(xiàn)象。

查閱文獻獲知，常溫下某些氣體和固體反應須在潮濕環(huán)境中進行。化學小組圖①圖②據(jù)此改進實驗，很快觀察到固體泛黃的現(xiàn)象。

（3）簡述化學小組改進實驗的具體措施：__________。

（4）根據(jù)上述實驗，化學小組得出結論：碘化鉀固體泛黃變質是碘化鉀與______共同作用的結果。

研究小組為了測定某氯酸鉀樣品中氯酸鉀的含量，稱取2.00g該樣品，加熱，收集產生的氧氣，在該條件下測得的氧氣體積與反應時間的關系如下圖所示，已知：

①2KCIO3==2KCl+3O2↑

②該條件下氧氣的密度為1.40g/L

③樣品中雜質不參與化學反應

計算：（1）完全反應后產生氧氣的質量為_____g。

（2）樣品中氯酸鉀的質量____（精確到0.1g）。

下列敘述符合化學史實的是( )

A. 最早提出分子概念的科學家是拉瓦錫

B. 最早使用濕法冶金的國家是中國

C. 最早提出原子論的科學家是阿佛加德羅

D. 最早提出空氣是由氧氣和氮氣組成的科學家是道爾頓