8．李同學在探究鐵生銹的條件時，將鐵釘浸沒在試管里的食鹽水中，一段時間后，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)了黑色粉末．李同學對此黑色粉末的組成做了如下幾種猜測：①Fe；②Fe₂O₃；③Fe₃O₄；④FeCl₃；⑤數(shù)種物質(zhì)的混合物．
請回答下列問題：
（1）你認為李同學的上述猜測中，不做實驗就可以排除的是②和④（填序號），理由是因為Fe₂O₃是紅色的，而FeCl₃能溶于水．
（2）設計一個實驗方案，用化學方法驗證黑色粉末是否為Fe粉：取少量黑色粉末與稀鹽酸反應，觀察有無氣體放出；
（3）李同學將黑色粉末干燥后，用磁鐵靠近，發(fā)現(xiàn)粉末能被磁鐵吸引，于是得出結論：黑色粉末一定是Fe粉，你認為李同學的結論對嗎？不正確，理由是四氧化三鐵也能被磁鐵吸引．

7．在一定條件下，下列物質(zhì)的轉變不能一步完成的是（　�。�

A．

Na2CO3→CaCO3

B．

Fe2O3→Fe

C．

CaO→Ca（OH）2

D．

CuO→Cu（OH）2

6．如圖為實驗室制取蒸餾水的實驗裝置圖：
請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）指出圖中兩處明顯的錯誤：①溫度計的水銀球未與支管口的下沿相平，②進出水的方向反了．
（2）儀器A、B、C、D的名稱分別是蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶．
（3）實驗時，A中除加入少量自來水外還需要加入少量碎瓷片，其作用是防止暴沸．

5．有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：

則甲、乙、丙三種溶液可能是（多選）（　�。�

	A．	BaCl2、H2SO4、MgCl2		B．	CaCl2、HNO3、NaCl
	C．	CaCl2、HNO3、AgNO3		D．	BaCl2、Na2SO4、HCl

4．使用分液漏斗進行分液時，正確的操作是（　　）

	A．	分離液體時，分液漏斗上的小孔與大氣相通時打開活塞
	B．	分離液體時，將漏斗拿在手上進行分離
	C．	上層液體從漏斗下口放出
	D．	若分液時不小心有少量上層液體流下來，補救措施是用滴管將其從燒杯中吸出

3．下列關于蒸餾操作的有關敘述不正確的是（　�。�

	A．	冷凝管進出水的方向是下進上出
	B．	在蒸餾燒瓶內(nèi)放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸
	C．	蒸餾操作使用的溫度計的水銀球應插入到液體內(nèi)
	D．	蒸餾操作主要儀器是：蒸餾燒瓶、酒精燈、鐵架臺、冷凝管、錐形瓶、溫度計等

2．小紅和她的同學學習了金屬活動性及稀硫酸的一些性質(zhì)后，對銅與濃硫酸能否發(fā)生反應產(chǎn)生了興趣，并進行了如下探究：
【提出問題】
猜想Ⅰ：銅與濃硫酸不能反應；猜想Ⅱ：銅與濃硫酸能反應，且可能生成氫氣．
【實驗探究】
實驗Ⅰ：在一支試管中加入一小片銅，再加入少量的濃硫酸，放置一段時間，試管中無現(xiàn)象；
實驗Ⅱ：再給上述試管加熱，試管中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，將反應后的溶液小心地注入到盛有少量水的燒杯中，溶液呈現(xiàn)出明顯的藍色．
【分析猜想】
（1）溶液呈藍色，說明生成了CuSO₄（硫酸銅）
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象及已有的知識推斷，產(chǎn)生的氣體不可能是氫氣，很可能是一種含硫元素的氣體．
【查閱資料】
（1）常見的含硫元素的氣體有二氧化硫和硫化氫．
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氫氧化鈉等堿溶液反應生成鹽和水．
（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，又能恢復原來的紅色．硫化氫不能使品紅溶液褪色．
（4）二氧化硫和硫化氫均有毒．
【實驗探究】為了檢驗產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體的成分，小紅和她的同學進一步實驗：將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱，溶液又恢復了紅色．
【實驗結論】
（1）在常溫下，銅與濃硫酸不能反應
（2）在加熱條件下銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體是SO₂或二氧化硫，此反應還生成了水，請寫出該反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）濃硫酸與銅加熱時能反應，而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應，由此說明：物質(zhì)的化學性質(zhì)除了與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關外，還可能與溶液中溶質(zhì)的濃度大小或質(zhì)量分數(shù)大小有關．
【拓展延伸】為了防止污染空氣，小紅和她的同學采用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氣體，請寫出該反應的化學方程式SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

1．氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板．如圖是印刷線路板生產(chǎn)及廢液的處理過程：

請回答下列問題：
（1）步驟②中發(fā)生了兩個反應：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂和CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu；
（2）濾渣的成份有Fe和Cu，步驟③中發(fā)生反應的化學方程式是Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（3）步驟①中發(fā)生的化學反應方程式：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．

20．通過一年的化學學習，你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的有關知識．請結合圖示回答問題．

（1）寫出圖中標示的儀器名稱：①酒精燈．
（2）實驗室用KMnO₄制取O₂，應選用的發(fā)生裝置為D（填字母序號，下同），收集裝置可選用F（或G）（寫一種即可），取用KMnO₄藥品時，應選用儀器A，寫出該反應的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）注射器C可用于檢查裝置E的氣密性，步驟如下：
①向錐形瓶中加入少量水至長頸漏斗下端液封．
②將注射器C連接到裝置E的導管口處．
③緩慢拉動注射器C的活塞，觀察到長頸漏斗下端有氣泡逸出，表示裝置E的氣密性良好．

19．人類生活離不開金屬．
（1）鐵是生活中常用的金屬．如圖是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱．
發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與水、氧氣等物質(zhì)共同作用才會生銹．
（2）應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質(zhì)．
已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應．
A．Fe和CuSO₄溶液    B．Mg和MnSO₄溶液C．Mn和FeSO₄溶液
①寫出Fe和CuSO₄溶液反應的化學方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序Mg＞Mn＞Fe＞Cu．