Question

2．小紅和她的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬活動(dòng)性及稀硫酸的一些性質(zhì)后，對(duì)銅與濃硫酸能否發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了興趣，并進(jìn)行了如下探究：
【提出問(wèn)題】
猜想Ⅰ：銅與濃硫酸不能反應(yīng)；猜想Ⅱ：銅與濃硫酸能反應(yīng)，且可能生成氫氣．
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：在一支試管中加入一小片銅，再加入少量的濃硫酸，放置一段時(shí)間，試管中無(wú)現(xiàn)象；
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：再給上述試管加熱，試管中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，將反應(yīng)后的溶液小心地注入到盛有少量水的燒杯中，溶液呈現(xiàn)出明顯的藍(lán)色．
【分析猜想】
（1）溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明生成了CuSO₄（硫酸銅）
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及已有的知識(shí)推斷，產(chǎn)生的氣體不可能是氫氣，很可能是一種含硫元素的氣體．
【查閱資料】
（1）常見的含硫元素的氣體有二氧化硫和硫化氫．
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氫氧化鈉等堿溶液反應(yīng)生成鹽和水．
（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，又能恢復(fù)原來(lái)的紅色．硫化氫不能使品紅溶液褪色．
（4）二氧化硫和硫化氫均有毒．
【實(shí)驗(yàn)探究】為了檢驗(yàn)產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體的成分，小紅和她的同學(xué)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)：將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱，溶液又恢復(fù)了紅色．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（1）在常溫下，銅與濃硫酸不能反應(yīng)
（2）在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是SO₂或二氧化硫，此反應(yīng)還生成了水，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）濃硫酸與銅加熱時(shí)能反應(yīng)，而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應(yīng)，由此說(shuō)明：物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)除了與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)外，還可能與溶液中溶質(zhì)的濃度大小或質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小有關(guān)．
【拓展延伸】為了防止污染空氣，小紅和她的同學(xué)采用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收多余的氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，硫酸銅的水溶液呈藍(lán)色，品紅溶液褪色說(shuō)明有二氧化硫生成，二氧化硫能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)物的濃度有關(guān)．

解答 解：
分析猜想：（1）溶液變藍(lán)，說(shuō)明有硫酸銅生成，故填：CuSO₄（硫酸銅）；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：（2）品紅溶液褪色說(shuō)明有二氧化硫生成，銅能與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，故填：SO₂（二氧化硫），Cu+2H₂SO₄（濃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）銅不能與稀硫酸反應(yīng)，可以與濃硫酸反應(yīng)，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，故填：濃度大小或質(zhì)量分?jǐn)?shù)大��；
 拓展延伸：二氧化硫能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，故填：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
答案：
（1）CuSO₄或硫酸銅，
（2）SO₂或二氧化硫；Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）濃度大小或質(zhì)量分?jǐn)?shù)大�。� SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題為科學(xué)探究題，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．