18．今天又是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室開(kāi)放日，老師拿出兩瓶無(wú)標(biāo)簽的試劑，分別是固體和液體，他取少量試劑在試管中混合，立即產(chǎn)生一種無(wú)色氣體．我們對(duì)此氣體展開(kāi)了一系列探究：
（1）①此氣體是什么物質(zhì)？驗(yàn)證它的實(shí)驗(yàn)方案如下：

猜想	實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象及結(jié)論
此氣體可能是：氧氣

②產(chǎn)生此氣體的化學(xué)方程式可能是2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
③我想制取該氣體，采用的發(fā)生裝置可選取圖1中的B（填序號(hào)），收集裝置是C或E或F．

④如用圖2裝置收集該氣體，氣體由a端導(dǎo)入．
（2）我猜想該氣體還可能是另一種氣體，可以產(chǎn)生它的化學(xué)方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

17．已知家庭常用的發(fā)酵粉主要成分為小蘇打（NaHCO₃）受熱易分解為Na₂CO₃和兩種氧化物A、B，且其中一種為植物光合作用所需要的氣體，一種為生活中常見(jiàn)的無(wú)色液體．請(qǐng)根據(jù)下列圖示關(guān)系回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)你從上述圖示中推斷出A、D、F各是什么物質(zhì)？（寫(xiě)化學(xué)式）
ACO₂  DHCl  FCaCO₃
（2）反應(yīng)②③的化學(xué)方程式為：
②Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑反應(yīng)的基本類型為復(fù)分解反應(yīng)
③CaO+H₂O═Ca（OH）₂反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng)．

16．小紅同學(xué)想探究實(shí)驗(yàn)室中碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳后廢液中溶質(zhì)的成分，請(qǐng)你一同參與探究并回答問(wèn)題．
【提出問(wèn)題】廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？
【作出猜想】小紅認(rèn)為廢液中溶質(zhì)只有CaCl₂．
（1）你認(rèn)為還可能含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）．
【查閱資料】CaCl₂溶液呈中性．
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】
（2）請(qǐng)你寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）分別取少量該廢液和CaCl₂溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴入無(wú)色酚酞試液做對(duì)比試驗(yàn)，結(jié)果兩支試管中溶液均無(wú)色，于是小紅認(rèn)為自己的猜想是正確的．
（4）你認(rèn)為小紅的實(shí)驗(yàn)（填“能”或“不能”）證明她的猜想，理由是不能； 酚酞在酸性條件和中性條件下均為無(wú)色．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的猜想是正確的．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論

15．圖為氯化鈉、硫酸鎂和硝酸鉀的溶解度曲線．
（1）40℃時(shí)，向100g水中加入50g硝酸鉀，所得溶液為不飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”），其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是33.3%．（保留一位小數(shù)）
（2）由圖中獲得有關(guān)硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是硫酸鎂的溶解度在0℃-70℃時(shí)隨溫度升高而增大，而在70℃-100℃時(shí)隨溫度升高而減�。�
（3）60℃時(shí)，將氯化鈉和硝酸鉀分別加入100g水中各配成飽和溶液，再冷卻到10℃，則裝硝酸鉀（填“氯化鈉”或“硝酸鉀”）溶液的燒杯析出的晶體較多．
（4）若將50g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液稀釋為10%的氯化鈉溶液，應(yīng)加水的質(zhì)量是60g．

14．初中化學(xué)教材中的一些實(shí)驗(yàn)如圖，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)三中使用了相同的玻璃儀器，除燒杯外，還有玻璃棒，作用分別是加速散熱、引流．
（2）由實(shí)驗(yàn)二能說(shuō)明可燃物燃燒的條件：需要與氧氣接觸，所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是銅片上的白磷燃燒而水中的白磷沒(méi)燃燒．
（3）實(shí)驗(yàn)三得到的濾液仍然渾濁，原因是液面高于濾紙邊緣（答一點(diǎn)即可）．

13．鋁、鐵、銅是我們生活中常見(jiàn)的金屬，鈦因具有優(yōu)良的性能，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”．
（1）根據(jù)圖，總結(jié)金屬具有的物理性質(zhì)有導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性．

（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，原因是4Al+3O₂=2Al₂O₃（用化學(xué)方程式表示）．
（3）鐵可形成化合價(jià)為+2和+3的兩種氧化物，它們的化學(xué)式分別為FeO、Fe₂O₃；把鐵銹投入稀鹽酸中，則預(yù)測(cè)可觀察到的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色．
（4）金屬鈦抗腐蝕性能好，露置于空氣中數(shù)年，仍光亮如初．以金紅石（主要成分是TiO₂）為原料生產(chǎn)金屬鈦的步驟主要有：Ⅰ．在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入氯氣（Cl₂），得到TiCl₄和一種可燃性氣體；Ⅱ．在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用Mg和TiCl₄反應(yīng)得到Ti和MgCl₂．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①請(qǐng)寫(xiě)出Ⅱ中的反應(yīng)方程式：TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂；
②根據(jù)所給信息，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．
A．Ⅰ中的方程式是TiO₂+C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+CO₂
B．Ⅱ中的稀有氣體的作用是隔絕空氣
C．Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)
D．金屬鈦在常溫下不易與O₂反應(yīng)．

12．2015年3月22日是第二十二屆“世界水日”，水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖甲是水通電分解的示意圖，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，試管a中產(chǎn)生的氣體是氧氣．
（2）用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定堿性溶液的pH，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏�。ㄌ睢捌�大”、“不變”、“偏小”）．
（3）今年5月，某市發(fā)生火災(zāi)時(shí)，消防隊(duì)員用高壓水槍滅火，此滅火原理是降低可燃物的溫度到著火點(diǎn)以下．
（4）水是最常見(jiàn)的溶劑，將少量下列物質(zhì)分別加入水中，不能形成溶液的是AD．
A．面粉      B．白糖       C．火堿       D．植物油      E．硝酸鉀
（5）有關(guān)水的敘述正確的是B．
A、水在固態(tài)時(shí)分子是靜止不動(dòng)的
B、保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子
C、水由液態(tài)變成氣態(tài)時(shí)水分子質(zhì)量變小
D、過(guò)濾或加熱均能使硬水轉(zhuǎn)化為軟水
E、珠江水經(jīng)過(guò)沉淀、過(guò)濾、活性炭吸附等凈化處理后，所得的水就是純水．

11．氯化鈉是重要的調(diào)味品，是舌尖上最不可缺少的味道．如圖②③④三幅示意圖分別表示不同的化學(xué)反應(yīng)，但生成物中都有氯化鈉．

（1）如圖①所示，鈉元素的相對(duì)原子質(zhì)量為22.99．
（2）圖②是金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的微觀示意圖．由圖②可知，元素的化學(xué)性質(zhì)與C（填字母序號(hào)）關(guān)系最密切．
A．電子層數(shù)　　　B．質(zhì)子數(shù)　　　C．最外層電子數(shù)   D．相對(duì)原子質(zhì)量
（3）圖③描述了NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，圖中A處應(yīng)填入的符號(hào)為OH^-，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（4）圖④所示的四種物質(zhì)中屬于氧化物的是ClO₂（填化學(xué)式），讀作：二氧化氯．
（5）鈉元素廣泛存在自然界中，亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種常用的防腐劑，其中氮元素的化合價(jià)為+3；將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH₂，再將NaNH₂與N₂O反應(yīng)可生成NaN₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+X，則X的化學(xué)式NH₃．

10．化學(xué)就在我們身邊，它能改善我們的生活．現(xiàn)有氮?dú)�、熟石灰、鹽酸、氫氧化鈉等4種物質(zhì)，用化學(xué)式或化學(xué)方程式填空：
（1）俗稱燒堿的是NaOH．
（2）用于粉刷墻壁的石灰漿中含有的是Ca（OH）₂．
（3）充入食品包裝袋內(nèi)用于防腐的是N₂．
（4）可用于除鐵銹的是，寫(xiě)出它與氧化鐵反應(yīng)的方程式6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．

9．下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中不正確的選項(xiàng)是（　　）

選項(xiàng)	物質(zhì)	所含雜質(zhì)	除去雜質(zhì)的方法
A	FeCl2溶液	CuCl2溶液	加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)濾
B	CaCO3粉末	NaCl粉末	加水溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干
C	氯化鉀	氯酸鉀	加熱
D	氫氧化鈉溶液	氫氧化鈣溶液	通入CO2，過(guò)濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D