12．已知A-D是初中化學(xué)的常見物質(zhì)．A和D是兩種常見的堿；B是一種常見的酸，且只含有兩種元素；C是一種鈉鹽．它們相互間轉(zhuǎn)化或發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系如圖所示．（“-”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．）
（1）A的化學(xué)式是NaOH，請寫出D的一種用途改良酸性土壤．
（2）C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；D與BC反應(yīng)的生成物反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

11．小明同學(xué)在某化工廠進行社會實踐，技術(shù)員與小明一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取25g固體樣品，全部溶于94.7g水中，向所得的混合溶液中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
（1）產(chǎn)品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.2%？
（2）當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時．過濾．所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（列式計算）

10．某白色固體A由碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣中的兩種物質(zhì)組成，為判斷其組成，進行如下實驗（空氣中的成分對實驗的影響忽略不計）
完成下列填空：
（1）操作Ⅰ是過濾．沉淀B的成分是碳酸鈣，A中一定含有的物質(zhì)是碳酸鈉．
（2）為進一步確定固體A中存在的物質(zhì)，對濾液C進行實驗，完成如表（實驗藥品自選）

項目	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
操作一		產(chǎn)生氣泡	A中氫氧化鈣
操作二

9．如圖是實驗室制取常見氣體的裝置圖，據(jù)圖回答問題．

（1）指出裝置中標(biāo)號儀器的名稱：a長頸漏斗．
（2）用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣時，需要選用的發(fā)生裝置是B（填裝置標(biāo)號，下同），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）二氧化碳的收集裝置可選用D．
（4）實驗室常用加熱無水醋酸鈉與堿石灰固體混合物來制取甲烷氣體．要制取并收集甲烷（密度比空氣小，難溶于水），可選用的發(fā)生裝置及收集裝置的組合是AC（或AE）．

8．現(xiàn)有①氧氣②二氧化碳③氮氣④稀有氣體四種物質(zhì)，請用上述物質(zhì)的序號填空：空氣是一種重要的自然資源，空氣中的各種成分可以廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中．其中③是工業(yè)上生產(chǎn)硝酸和化肥的重要原料；能供給呼吸，人類維持生命不可缺少的氣體是①；植物進行光合作用不可缺少的原料是②．

7．如圖是某小組為探究“燃燒的條件”設(shè)計的兩套實驗方案．

【方案一】如圖1，根據(jù)銅片上的白磷燃燒而水中的白磷沒有燃燒的現(xiàn)象，可以得出可燃物燃燒需要氧氣的結(jié)論；要使水中的白鱗燃燒，應(yīng)用導(dǎo)管對著水中的白磷通入氧氣或空氣．
【方案二】如圖2，將紅磷與白鱗分別放入Y型試管中，并放入80℃的熱水中的實驗?zāi)康氖翘骄靠扇嘉锶紵郎囟刃柽_(dá)到可燃物的著火點；
【反思與評價】圖2比圖1設(shè)計得更合理，理由是環(huán)保；
【拓展與應(yīng)用】（1）水可滅火，但有時也能“生火”．8•12天津港火災(zāi)爆炸事故中，因現(xiàn)場存放的危化品中有一些能與水反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體，如電石（固體）與水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為CaC₂+2H₂O=R+C₂H₂↑，R的化學(xué)式為Ca（OH）₂；C₂H₂屬于有機物（填物質(zhì)類別）．
（2）實驗室用電石與水反應(yīng)可制取C₂H₂，從圖3中選出其發(fā)生裝置是B．因電石與水反應(yīng)很劇烈，為控制好其反應(yīng)速率，常用飽和食鹽水代替水，原因是飽和食鹽水中的氯化鈉降低了水的濃度或有部分氯化鈉會析出，覆蓋在電石表面，使電石與水的接觸面積減小，從而降低反應(yīng)速率；也可用分液漏斗或注射器代替長頸漏斗控制加水的速率方法控制其反應(yīng)速率．

6．某樣品含有氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質(zhì)．室溫下，向該樣品中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸100g，恰好完全反應(yīng)得到中性溶液，蒸干該溶液得到固體質(zhì)量為35.5g．

5．天然氣中含有H₂S等有毒氣體，如圖為天然氣合成氨的工藝流程．下列說法正確的是（提示：2H₂S+3O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O）（　�。�

	A．	該工藝中除去了H2S，有控制酸雨的意義
	B．	合成氨反應(yīng)中的N2與 H2的質(zhì)量比是1?3
	C．	使用Fe2O3•H2O除去H2S反應(yīng)中只有一種元素的化合價發(fā)生了變化
	D．	①中的反應(yīng)可表示為：CH4+2H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+4H2

4．過氧化鈣晶體（CaO₂•8H₂O）較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒．以貝殼為原料制備CaO₂流程如圖：

（1）氣體X是二氧化碳（CO₂）；將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是過濾．
（2）反應(yīng)Y需控制溫度在0～5℃，可將反應(yīng)容器放在冰水混合物中，反應(yīng)產(chǎn)物是CaO₂•8H₂O，請寫出化學(xué)方程式CaO+H₂O₂+7H₂O=CaO₂•8H₂O該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)．獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca（OH）₂雜質(zhì)，原因是CaO或Ca（OH）₂過量，且Ca（OH）₂微溶．

3．二氧化鈦（TiO₂）是許多反應(yīng)的催化劑．工業(yè)上用鈦鐵礦【主要成分為FeTiO₃（鈦酸亞鐵，不溶于水）、Fe₂O₃及少量SiO₂（不與H₂SO₄反應(yīng)且不溶于水）作原料，制取二氧化鈦及綠礬（FeSO₄•7H₂O）】，其生產(chǎn)流程如下：

（1）加入H₂SO₄后，發(fā)生的反應(yīng)有FeTiO₃+2H₂SO₄=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O和Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）加入鐵粉，發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（3）以TiO₂為原料還可以制取金屬Ti．請將其中的一步反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：
TiO₂+2Cl₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+CO₂．