17．石灰石礦是我省的主要礦產(chǎn)之一，以石灰石和純堿為原料生產(chǎn)燒堿的主要流程如圖：

（1）A可作為食品的干燥劑，上述①-⑤四個步驟中屬于物理變化的是③⑤（填序號）．
（2）第④步中，分離燒堿溶液和碳酸鈣混合物時用到的操作名稱叫過濾，第⑤步獲得燒堿晶體的操作過程是加熱濃縮、冷卻、結(jié)晶．
（3）燒堿的用途極廣，可用于造紙等（寫一種即可）．
（4）上述過程這沒有涉及到基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．

16．高氯酸（HClO₄）和亞氯酸鈉（NaClO₂）在工業(yè)上有廣泛的用途，其制備工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）HClO₄中Cl元素的化合價是+7．
（2）反應(yīng)器Ⅰ中的生成物有HClO₄、ClO₂、NaHSO₄、H₂O，其中屬于氧化物的是ClO₂、H₂O．
（3）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO₂+SO₂+4NaOH═2NaClO₂+X+2H₂O，則X的化學(xué)式是Na₂SO₄．

15．工業(yè)上常利石灰漿[主要成分為Ca（OH）₂]制備化工原料KClO₃和超細(xì)CaCO₃．
Ⅰ．制備KClO₃的流程如圖：

已知：①反應(yīng)1為：6Cl₂+6Ca（OH）₂═Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O．
②有關(guān)物質(zhì)在常溫下的溶解度如表：

物質(zhì)	Ca（ClO3）2	CaCl2	KClO3	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

（1）操作a的名稱是過濾，在實(shí)驗(yàn)室中完成此操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，該操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）反應(yīng)2為復(fù)分解反應(yīng)，則溶液A中含有的溶質(zhì)為CaCl₂和KClO₃（填化學(xué)式），你認(rèn)為該反應(yīng)能得到KClO₃晶體的原因是氯酸鉀在該溫度下的溶解度�。�
（3）洗滌KClO₃晶體時，可選用下列BC洗滌劑（填字母編號）．
A．KCl飽和溶液       B．冰水          C．飽和KClO₃溶液
Ⅱ．制備超細(xì)CaCO₃的流程如圖已知NH₄Cl溶液呈酸性．

（1）向CaCl₂溶液中通入兩種氣體，生成超細(xì)CaCO₃的化學(xué)方程式CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl．該流程可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH₄Cl．
（2）檢驗(yàn)CaCO₃是否洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液，向其中滴加AB（填寫序號），觀察，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷是否洗干凈．
A．Na₂CO₃溶液   B．AgNO₃溶液     C．酚酞試液．

14．化學(xué)興趣小組利用廢燒堿（含少量Na₂CO₃、NaCl、MgCl₂、CaCl₂等）制Na₂CO₃•10H₂O．
【制取流程】

【相關(guān)資料】①Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃
②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
③在NaHCO₃溶液中加入BaCl₂溶液，可發(fā)生如下反應(yīng)：
2NaHCO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl+H₂O+CO₂↑
④碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的晶體如圖所示：

【問題討論】
（1）濾渣主要成分為Mg（OH）₂和CaCO₃，產(chǎn)生Mg（OH）₂的化學(xué)方程式2NaOH+MgCl₂=2NaCl+Mg（OH）₂↓．
（2）操作Ⅰ需使用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒．
（3）取少量溶液B，加入BaCl₂溶液，充分混合，若觀察到出現(xiàn)氣泡（填現(xiàn)象），則溶液B中含NaHCO₃．
（4）結(jié)晶后，過濾時的溫度須低于32℃．
【組成確定】經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定，組產(chǎn)品中不含NaCl．
（5）興趣小組同學(xué)取32.8g干燥粗產(chǎn)品，用如圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

【查閱資料1】Na₂CO₃•10H₂O加熱至32℃，開始分解失水，充分加熱可完全失水；NaHCO₃50℃時開始分解270℃時完全分解；Na₂CO₃受熱不分解．
【查閱資料2】Ba（OH）₂溶液能吸收CO₂：Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O
①實(shí)驗(yàn)前先要檢查裝置氣密性，再裝入粗產(chǎn)品，裝置A是作用是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣．
②粗產(chǎn)品加熱至270℃，據(jù)E中產(chǎn)生白色沉淀（填裝置編號及現(xiàn)象），可知粗產(chǎn)品中含NaHCO₃，測得C，D共增加m₁，E質(zhì)量增加m₂，實(shí)驗(yàn)測得m₂=1.1g，則可推算32.8g粗產(chǎn)品中Na₂CO₃•10H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）
③當(dāng)加熱至36℃時，測得B中剩余固體27.4g，則該剩余固體是Na₂CO₃•7H₂O（填化學(xué)式）和NaHCO₃的混合物．

13．在牙膏中，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑，生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣主要流程如圖：

（1）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂，反應(yīng)②屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）“操作Ⅰ”中的操作是過濾，若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有漏斗．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)類型是分解反應(yīng)．

12．黃銅礦（主要成分CuFeS₂）經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄．某同學(xué)通過廢鐵屑與溶液甲反應(yīng)，制取補(bǔ)血劑原料碳酸亞鐵并回收銅．主要步驟如圖所示：

（1）Fe₂（SO₄）₃與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：xFe₂（SO₄）₃+yFe=zFeSO₄，其中x、y、z為化學(xué)計(jì)量數(shù)，z的值為3．
（2）步驟Ⅰ中，生成銅的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（3）步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是鐵銹與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵和鐵會生成硫酸亞鐵．
（2）步驟Ⅱ中加入一種可溶性試劑可實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析，該試劑可以是Na₂CO₃（填化學(xué)式）．
（5）步驟Ⅲ回收銅可加入溶液甲中的某物質(zhì)除去雜質(zhì)，同時生成某種氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

11．碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿．以含有碳酸鋇的毒重晶石生產(chǎn)氫氧化鋇的流程如圖：

（1）操作I的名稱是過濾；操作Ⅱ的名稱是洗滌，其目的是充分利用原料，減少環(huán)境污染；
（2）寫出水浸池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式BaO+H₂O═Ba（OH）₂；
（3）下列相關(guān)說法正確的是AB．
A．毒重晶石進(jìn)行預(yù)處理“研磨成粉狀”有利于充分焙燒
B．焙燒爐中添加焦炭粉和熱空氣可以維持爐內(nèi)的高溫狀態(tài)
C．焙燒爐內(nèi)只涉及到分解反應(yīng)．

10．納米碳酸鋇是一種重要的無機(jī)化工產(chǎn)品，下圖是某廠生產(chǎn)納米碳酸鋇的工藝流程．請回答下列問題：
（1）加入試劑A所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）向BaCl₂溶液中加入KOH、通入CO₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O、BaCl₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KCl．操作3為洗滌、檢驗(yàn)和干燥，洗滌的作用是除去固體表面的KCl雜質(zhì)，檢驗(yàn)洗滌是否干凈可選用試劑AgNO₃（寫化學(xué)式）．
（3）某同學(xué)查閱資料得知，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的硅酸鈉（Na₂SiO₃），該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O．根據(jù)此原理該同學(xué)設(shè)計(jì)出如下方案制備：取碳酸鋇和二氧化硅混合物，滴加過量的NaOH溶液，過濾，洗滌，烘干得碳酸鋇固體．

9．苯甲酸是一種食品防腐劑，它是一種片狀晶體，在水中的溶解度如表：

溫度℃	25	50	95
溶解度g	0.17	0.95	6.8

某同學(xué)為了提純某一苯甲酸樣品（其中含泥沙等難溶于水的雜質(zhì)），進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取樣品約1g放入燒杯中，加入50mL蒸餾水充分?jǐn)嚢�，發(fā)現(xiàn)樣品幾乎沒溶解，原因是常溫下苯甲酸溶解度很�。�
（2）將燒杯放在石棉網(wǎng)上加熱，將樣品充分溶解后，在加入少量蒸餾水，然后趁熱過濾．趁熱過濾的目的是減小過濾時苯甲酸的損失．
（3）將所得濾液緩慢降溫至室溫，使苯甲酸以晶體形式析出，然后過濾得到較純凈的苯甲酸晶體．

8．硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑．以下是由廢銅料（含鐵）生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程．

（1）操作a的名稱是過濾．
（2）若試劑X為稀硫酸，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（3）已知Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．對比途徑I、II，途徑I的優(yōu)點(diǎn)有：不產(chǎn)生有害氣體和消耗的濃硫酸少、安全．