17．石灰石礦是我省的主要礦產(chǎn)之一，以石灰石和純堿為原料生產(chǎn)燒堿的主要流程如圖：

（1）A可作為食品的干燥劑，上述①-⑤四個步驟中屬于物理變化的是③⑤（填序號）．
（2）第④步中，分離燒堿溶液和碳酸鈣混合物時用到的操作名稱叫過濾，第⑤步獲得燒堿晶體的操作過程是加熱濃縮、冷卻、結晶．
（3）燒堿的用途極廣，可用于造紙等（寫一種即可）．
（4）上述過程這沒有涉及到基本反應類型是置換反應．

分析 （1）根據(jù)石灰石高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，物理變化是指沒有新物質生成的變化，進行分析解答．
（2）分離燒堿溶液和碳酸鈣混合物，即將不溶于水的固體與液體分離，進行分析解答．
（3）根據(jù)燒堿的用途，進行分析解答．
（4）根據(jù)石灰石高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，進行分析解答．

解答 解：（1）石灰石高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，A為氧化鈣，能與水反應生成氫氧化鈣，A可作為食品的干燥劑．
上述①-⑤四個步驟，分別是石灰石高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，熟石灰溶于水、氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉、燒堿溶液蒸發(fā)得到燒堿，③⑤沒有新物質生成，屬于物理變化．
（2）第④步中，分離燒堿溶液和碳酸鈣混合物時用到的操作名稱叫過濾；第⑤步獲得燒堿晶體的操作過程是加熱濃縮、冷卻、結晶．
（3）燒堿可用于造紙、制肥皂、印染等．
（4）石灰石高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，分別屬于分解反應、化合反應、復分解反應，故沒有涉及到基本反應類型是置換反應．
故答案為：（1）干燥；③⑤；（2）過濾；結晶；（3）造紙等；（4）置換反應．

點評 本題難度不大，理解以石灰石和純堿為原料生產(chǎn)燒堿的主要流程，掌握鹽、堿、生石灰的化學性質是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍，某氣體可能含有水蒸氣、CO、H2中的一種或幾種，為確定成分，最佳的實驗方案是將氣體依次通入裝置（　�。�
A．丙、甲．丙、乙B．丙、乙、甲、乙C．丙、甲、乙、丙D．甲、乙、丙、甲

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．要除去下列物質中的少量雜質（括號內(nèi)為雜質），下列實驗方案設計中合理的是（　　）
A．BaSO4（BaCO3）：加水，過濾
B．Cu（CuO）：過量稀鹽酸，過濾
C．NaCl溶液（Na2CO3）：適量硝酸鈣溶液，過濾
D．CO（CO2）：Fe2O3，高溫

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．金屬資源是一種不可再生資源，地殼中金屬資源儲存量十分有限，需大力倡導回收利用廢舊金屬．煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量的CuS及其少量的鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如圖：

（1）操作1：粉碎，粉碎的目的是增大反應物的接觸面積．
（2）操作2：焙燒，在高溫條件下，通入空氣，CuS和NaCl反應生成了CuCl2和Na2SO4，化學方程式為CuS+2NaCl+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CuCl2+Na2SO4．
（3）流程圖中能循環(huán)利用的物質是氯化鈉．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

12．黃銅礦（主要成分CuFeS2）經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質為Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅．主要步驟如圖所示：

（1）Fe2（SO4）3與鐵反應的化學方程式為：xFe2（SO4）3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z為化學計量數(shù)，z的值為3．
（2）步驟Ⅰ中，生成銅的化學方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
（3）步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是鐵銹與硫酸反應生成硫酸鐵，硫酸鐵和鐵會生成硫酸亞鐵．
（2）步驟Ⅱ中加入一種可溶性試劑可實現(xiàn)其轉化，從復分解反應發(fā)生的條件分析，該試劑可以是Na2CO3（填化學式）．
（5）步驟Ⅲ回收銅可加入溶液甲中的某物質除去雜質，同時生成某種氣體，發(fā)生反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．科學嚴謹?shù)膽B(tài)度，安全規(guī)范的操作是成功進行化學實驗的保障．
（1）化學實驗安全第一，下列實驗要特別注意安全的是C（填序號）．
A．取用大理石 B．稱量粗鹽 C．稀釋濃硫酸　 D．研碎膽礬
（2）根據(jù)如圖，讀出精鹽質量是13.2g（友情提示：游碼放大圖上數(shù)字分別為2 3 4 ）
（3）配制一瓶50g6%的氯化鈉溶液，若用量筒量取水時俯視讀數(shù)（其他操作正確），則溶液的質量分數(shù)＞6%（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．水是生命之源，海洋是生命的搖籃．國家海洋局在2004年中國海洋環(huán)境質量公報中發(fā)布，我國全海域海水水質污染加�。_發(fā)海洋，維持海洋的可持續(xù)發(fā)展是每個地球公民的神圣職責．請回答下面關于海洋的幾個問題：
（1）海水中資源豐富，含量最多的金屬陽離子是Na+（填離子符號）．
（2）2006年6月初，渤海海域再次發(fā)生大面積赤潮．赤潮頻發(fā)的主要原因之一是由于水體富營養(yǎng)化造成藻類瘋長．某種藻類的主要化學成分為C106H263O110N16P，成分中C、N原子的個數(shù)比為53：8；與藻類瘋長的密切相關的元素是N、P（填元素符號）．
（3）鹽場利用海水曬鹽的原理是B．（填序號）
A．氯化鈉的溶解度受溫度影響較大，故采取冷卻熱飽和溶液的方法．
B．因氯化鈉溶解度受溫度影響不大，故采取蒸發(fā)水分的方法．
海水曬鹽所得粗鹽中主要含泥砂、氯化鎂、氯化鈣等雜質，現(xiàn)對其進行提純，主要操作流程如下：

操作①的名稱是過濾，操作②的名稱是蒸發(fā)．
（4）海水淡化是國際上研究的熱點問題，我國科學家在利用高分子膜進行海水淡化的研究上取得了一些成績．如下圖，右側為海水，左側為經(jīng)過一段時間后由右側經(jīng)高分子膜滲透得到的淡水，分析高分子膜必須具有的性質是高分子膜允許水分子通過，而其他離子無法通過．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．如圖是初中化學實驗室常見氣體的制取裝置：

（1）實驗室制取氧氣的原理是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（用化學方程式表示），此原理對應的發(fā)生裝置是A或B（填序號〕．用D裝置收集氧氣，驗滿的方法是將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了；
（2）收集二氧化碳應選擇的裝置為D（填序號）．理由是二氧化碳的密度比空氣的密度大，欲收集一瓶干燥的二氧化碳，還需選用E裝置，則E中應裝入的藥品是濃硫酸．
（3）加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物可制取氨氣（NH3）．
①制取氨氣應選用的一套裝置是AC（填字母代號）．
②氨氣極易溶于水，氨水顯堿性．則圖F實驗可觀察到什么現(xiàn)象？
③氨氣與酸反應生成銨鹽，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集滿氨氣的瓶口時，有大量白煙產(chǎn)生，而改用濃硫酸時卻無此現(xiàn)象．請解釋白煙產(chǎn)生的原因．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．請根據(jù)如圖所示實驗裝置回答問題：
（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a長頸漏斗．
（2）實驗室若用裝置A制取氧氣，則所需的藥品為過氧化氫、二氧化錳，若用裝置B制取，藥品選用高錳酸鉀，則發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）實驗室收集二氧化碳一般選用裝置D（填序號），若選用裝置C收集，則可以將冷水換成溫水，其理由是氣體的溶解度隨溫度升高而減小，若收集某氣體只能采用裝置E，由此推測該氣體具有的性質是易溶于水，密度比空氣小、不與空氣中成分發(fā)生反應．

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