20．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]和氯化鈣，既可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）₂]，漂白的原理是：Ca（ClO）₂在空氣中發(fā)生反應(yīng)Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，易分解生成HCl和一種常見的單質(zhì)氣體．HClO具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色．
【漂白粉制取的研究】
有人提出可以利用海水（含NaCl）和石灰石為原料制取漂白粉，該方法流程如下：

（1）HClO在常溫下分解，反應(yīng)為2HClO=2HCl+O₂↑．某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）．
（2）⑤中的反應(yīng)是2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2X，X的化學式為H₂O，其中Ca（ClO）₂中氯元素的化合價為+1．
（3）實際工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)⑤的反應(yīng)物Ca（OH）₂最好用石灰乳，（填“飽和石灰水”或“石灰乳”）并不斷攪拌．
【定性研究】
有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質(zhì)，某同學設(shè)計了下列探究實驗．
【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質(zhì)？
【猜    想】
猜想1：該漂白粉未變質(zhì)，固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂；
猜想2：該漂白粉部分變質(zhì)，固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃；
猜想3：該漂白粉全部變質(zhì)，固體成分為CaCl₂、CaCO₃．
【實驗探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量樣品于試管中，滴加足量的稀鹽酸．	有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁．	猜想2成立
在上述反應(yīng)后的試管中加少量品紅溶液．	紅色變淺或消失．

【定量研究】
已知漂白粉有效成分能與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)Ca（ClO）₂+4HCl═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，某同學通過查閱資料，設(shè)計一個最簡單的實驗，測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)．
【資料】Cl₂能溶于水，但在飽和食鹽水中的溶解性非常�。畬嶒灄l件下Cl₂的密度為3.17g/L．氯化氫氣體易溶于水．
【實驗探究】
（4）甲同學準確稱取0.5g漂白粉樣品，檢查裝置氣密性后裝入圖A中，進行實驗．實驗結(jié)束后，量筒內(nèi)收集到89.6mL食鹽水．據(jù)此計算，此樣品中有效成分的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

（5）在讀取量筒的刻度數(shù)時，應(yīng)注意①視線與凹液面最低點應(yīng)齊平；②裝置內(nèi)氣體應(yīng)恢復(fù)至室溫；③B、C兩儀器內(nèi)的液面應(yīng)齊平．
（6）實驗結(jié)束后，同學們發(fā)現(xiàn)，此裝置存在著明顯的不足：ABC（填序號）
A沒有考慮到鹽酸占據(jù)的體積對測定結(jié)果的影響．
B沒有考慮到殘留在導(dǎo)管中的液體和導(dǎo)管本身的體積對測定結(jié)果的影響．
C沒有考慮到氯氣中可能混有的二氧化碳氣體對測定結(jié)果的影響
D沒有考慮到氯氣中可能混有的氯化氫氣體對實驗結(jié)果的影響．

19．下列物質(zhì)的化學式書寫正確的是（　　）

A．

氧化鐵：FeO

B．

碳酸鈉：NaCO3

C．

氫氧化鈉：Na（OH）

D．

硫酸鋁：Al2（SO4）3

18．請你參與下列探究：
[問題情景]某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多的氣泡放出．同學們都能解釋紅色固體物質(zhì)的出現(xiàn)，請你寫出生成紅色固體物質(zhì)的化學反應(yīng)方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．但卻對氣體的生成產(chǎn)生了疑問，這激發(fā)了同學們強烈的探究欲望，生成的是什么氣體？
[提出猜想]從物質(zhì)組成元素的角度，放出的氣體可能是O₂、SO₂、H₂．
[查閱資料]SO₂易溶于水，它能與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成Na₂SO₃．
[方案設(shè)計]依據(jù)上述猜想，實驗小組同學分別設(shè)計了如下方案：
（1）甲同學認為是O₂，則較簡單的檢驗方法是用帶火星的木條伸入收集的氣體中若復(fù)燃說明是氧氣．
（2）乙同學認為是SO₂，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量．寫出SO₂與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（3）甲、乙同學實驗的結(jié)果表明氣體中既不含O₂也不含SO₂．丙同學根據(jù)以上實驗結(jié)果推測氣體是H₂．
[實驗探究]丙同學為了檢驗H₂，收集了一試管氣體，用拇指堵住試管口且管口略向下傾斜靠近火焰移開拇指點火，聽到很小的聲音．然后再將氣體用帶尖嘴的導(dǎo)管導(dǎo)出點燃且用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，氣體在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺到發(fā)熱．
結(jié)論：鐵粉與硫酸銅的溶液反應(yīng)時，產(chǎn)生的氣體是氫氣．
[思維拓展]由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有酸性物質(zhì)．

17．下列有關(guān)物質(zhì)的化學式、名稱、俗名不完全對應(yīng)的是（　�。�

	A．	NaCl    氯化鈉    食鹽		B．	CaO   氧化鈣     熟石灰
	C．	Na2CO3  碳酸鈉    純堿		D．	NaOH   氫氧化鈉   燒堿

16．長途運輸魚苗時，人們常在水中加入少量過氧化鈣（CaO₂）固體．甲、乙兩位同學發(fā)現(xiàn)往水中投入過氧化鈣時產(chǎn)生氣泡．
（1）提出問題：當把過氧化鈣投入足量水中時，最終會生成什么物質(zhì)呢？
（2）進行猜想：甲同學認為：生成氧化鈣和氧氣；
乙同學認為：生成氫氧化鈣[Ca（OH）₂]和氧氣．
你認為甲同學的猜想是錯誤的，其理由是氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，最終產(chǎn)物不可能是氧化鈣．
（3）設(shè)計實驗：驗證另一個同學的猜想是正確的，并填入下表空格中．

實驗方法	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量過氧化鈣放入試管中，加足量水，將帶火星的木條伸進試管中．	①木條復(fù)燃	有氧氣生成
取實驗靜置后的上層清夜，②通入二氧化碳氣體．	③出現(xiàn)渾濁	④有氫氧化鈣生成

15．如圖是實驗室常見的制取氣體的裝置：

（1）寫出上圖中帶標號儀器的名稱：①酒精燈，②長頸漏斗．
（2）制取二氧化碳可以用B（填字母）作發(fā)生裝置，其收集裝置通常是E（填字母），理由是二氧化碳密度比空氣大、能溶于水，需要的藥品是：大理石（或石灰石）和稀鹽酸（填名稱），請寫出相關(guān)的實驗室制二氧化碳的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）若用上面的裝置制取氧氣，需要的藥品是：過氧化氫和二氧化錳（填名稱），請寫出相關(guān)的實驗室制氧氣的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，氧氣的檢驗方法是把帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復(fù)燃，證明是氧氣．

14．請用化學用語表示：
（1）氦氣He；
（2）3個氫氧根離子3OH^-；
（3）沼氣的主要成分CH₄．
（4）人體中含量最高的元素O．

13．某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂等雜質(zhì)．以下是除去食鹽樣品中雜質(zhì)的實驗流程，根據(jù)流程圖回答：

（1）操作A的名稱是過濾；
（2）加入的試劑B是稀鹽酸（填名稱）；
（3）加入NaOH時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl（不考慮生成微溶物可能形成的沉淀）．

12．請用化學用語表示：
（1）地殼中含量最多的元素O；
（2）空氣中含量最多的物質(zhì)N₂；
（3）氯酸鉀中氯元素的化合價K$\stackrel{+5}{Cl}$O₃；
（4）常用于改良酸性土壤的堿Ca（OH）₂．

11．請用元素或化學式表示：
（1）2個氮原子2N；
（2）鈉原子Na；
（3）五氧化二磷P₂O₅；
（4）鎂離子Mg²⁺．