推理是一種重要的學習方法。下列推理中正確的是

A.化學變化中常伴隨發(fā)光放熱現(xiàn)象，所以發(fā)光放熱一定發(fā)生了化學變化

B.單質是由一種元素組成的物質，則由一種元素組成的物質一定是單質

C.分子、原子都是不帶電的微粒，但不帶電的微粒不一定都是分子、原子

D.MnO2是加快H2O2分解的催化劑，因此催化劑是加快化學反應速率的物質

為探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，某興趣小組設計了如圖所示的四組實驗方案，你認為不可行的是

下列括號中是除去少量雜質所用的方法或試劑，其中錯誤的是

A.CaO中的CaCO3（高溫煅燒） B.CO2中的CO（點燃）

C.FeCl2溶液中CuCl2（鐵粉） D.Cu粉中的Fe粉（稀鹽酸）

下列是某位同學對階段學習的有關內容的歸納：①均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 ②可以通過降低可燃物的著火點來滅火 ③“真金不怕火煉”說明金的熔點很高 ④不同種元素的本質區(qū)別是核電荷數(shù)不同 ⑤鐵參與的置換反應，反應后，鐵元素顯+2價 ⑥生鐵和鋼的主要區(qū)別是含碳量不同 其中歸納正確的是

A.①②⑥ B.②③⑤ C.③④⑤ D.④⑤⑥

下列圖像能正確反映其對應操作或實驗中某物質質量變化關系的是

A.①電解水實驗得到氫氣和氧氣的質量關系

B.②可燃物燃燒最旺的點為O點

C.③將一定質量的紅磷放在盛有氧氣的密閉容器中燃燒

D.④等質量的鋅粉和鐵粉，分別與足量的稀鹽酸反應

化學與生活、生產息息相關，請用所學化學知識回答。

（1）H、C、N、O是初中常見的幾種元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質的化學式：

①最清潔的燃料 ；②可供給呼吸的氣體 ；

③導致酸雨的物質 ；④最常見的溶劑 ；

（2）下圖是有關“暖寶寶”取暖貼的標簽，請依據此標簽回答：（溫馨提示：“暖寶寶”發(fā)出的熱量主要來自鐵粉發(fā)生氧化即生銹的過程）

①袋內物質包括鐵粉、水、活性炭、食鹽等，構成氯化鈉的陽離子符號為 ，保持水化學性質的最小粒子是 （填具體粒子名稱）。

②活性炭也常用作凈水材料，凈水時所起的作用是 ，使用“暖寶寶”時要打開外袋取出內袋，過一會兒暖寶寶溫度很快上升，“暖寶寶”發(fā)熱是由于袋內物質與 接觸。

完成下列反應的化學方程式，并在括號里注明反應的基本類型。

（1）鋁的抗腐蝕性很好的原因： （ ）

（2）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制得氧氣： （ ）

（3）用澄清石灰水檢測二氧化碳：

下圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置。

請回答下列問題：

（1）圖中標有①的儀器名稱是 。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用發(fā)生裝置 (填字母序號)，反應的化學方程式為 ；實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若選用C做發(fā)生裝置，你認為選用C的優(yōu)點是 。

（3）實驗室用B裝置制取二氧化碳，反應的化學方程式 ，欲使用E裝置收集二氧化碳，則氣體應從 （填“a”或“b”）端通入。

（4）除去一氧化碳中的二氧化碳（氫氧化鈉溶液只和二氧化碳反應），并將一氧化碳收集在集氣瓶中，下列裝置中最為合理的是 。

工業(yè)上制金屬鈦采用金屬熱還原法還原四氯化鈦。將鈦鐵礦和炭粉混合加熱進行氯化處理，并使生成的TiCl4在高溫下用熔融的鎂在氬氣中反應可得多孔的海綿鈦，這種海綿鈦經過粉碎、放入真空電弧爐里熔煉，最后制成各種鈦材。下圖為某化工企業(yè)生產流程示意圖：

請回答下列問題：

（1）鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素的化合價為___________。

（2）①中的反應為：2FeTiO3＋6C＋7Cl22X＋2TiCl4＋6CO，則X為 （填化學式）。

（3）③中需要氬氣（Ar）作保護氣，請寫出③中反應的化學方程式 ，該反應的基本反應類型是 。

（4）②中為使原料全部轉化為甲醇，理論上CO和H2投料的質量比為___________。

工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4。為了測定鐵紅中鐵的質量分數(shù)，興趣小組的同學進行了如下實驗，請你參與過程分析。

【資料1】草酸晶體（H2C2O4·3H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解，化學方程式為：

H2C2O4·3H2OCO2↑+CO↑+4H2O

（1）下列可用作草酸分解制取氣體的裝置是 （填字母編號）。

【資料2】堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，可以吸收水分和二氧化碳；

【資料3】濃硫酸具有吸水性，可以干燥氣體；

【資料4】氫氧化鈉溶液和石灰水類似都可以與二氧化碳反應，但吸收能力比石灰水強

【問題討論】用下圖所示裝置進行實驗：

（2）實驗前應先 。

（3）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑依次是 （填字母編號）。

a.濃硫酸 b.澄清的石灰水 c.氫氧化鈉溶液

（4）B裝置的作用是 。

（5）寫出D裝置中所發(fā)生反應的一個化學方程式 。

【數(shù)據分析與計算】

【資料5】鐵的常見氧化物中鐵的質量分數(shù)：

（6）稱取鐵紅樣品10.0 g，用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質量分數(shù)。

①D中充分反應后得到Fe粉的質量為m g，則 ＜ m ＜ 。

②待充分反應、冷卻后，將D中的固體放入足量的稀硫酸溶液中，產生氫氣質量為0.27g，則此鐵紅樣品中鐵的質量分數(shù)是多少？[寫出詳細計算過程]

【實驗評價】

（7）反思：請指出【問題討論】中實驗裝置的一個明顯缺陷 。