為測定石灰石中碳酸鈣的純度，取一定質量的石灰石（所含雜質不溶于水，不與酸反應，高溫也不分解）， 高溫煅燒一段時間后得到 78g 固體， 該固體與 400g 溶質的質量分數(shù)為 14．6%的稀鹽酸恰好完全反應后，過濾得到20g濾渣，則石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為

(6分)某含有雜質的CaCO₃固體（雜質不溶于水，也不與酸反應），老師安排同學做測定該固體混合物中CaCO₃質量分數(shù)的實驗．利用電子天平測定的有關實驗數(shù)據(jù)如下表：

（3分）氫氣是最清潔的燃料，計算200 g氫氣完全燃燒生成水的質量。

（3分）在鐵路建設中常利用鋁熱反應焊接鋼軌，反應的化學方程式為：
Fe₂O₃ + 2Al 高溫Al₂O₃ + 2Fe ；若將兩段鋼軌焊接需要224g的鐵，需在反應中加入原料氧化鐵的質量是多少？

已知某CO和02的混合氣體中，碳元素、氧元素的質量比為1：4，現(xiàn)取12g該混合氣體在密閉容器中點燃，充分反應后，生成二氧化碳的質量為

工業(yè)上以CaO和HNO₃為原料制備Ca（NO₃）₂?6H₂O晶體．為確保制備過程中既不補充水，也無多余的水，所用硝酸的溶質質量分數(shù)約為

向盛有碳酸鈣粉末的試管中加入足量的稀鹽酸，完全反應后共收集到4.4g二氧化碳氣體，試計算反應消耗的碳酸鈣的質量．

向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)₂和Cu(OH)₂沉淀的總質量為15.6g，則參加反應的NaOH的質量為

鋼鐵是使用最多的金屬材料．
（1）利用一氧化碳與氧化鐵反應，要制得5.6g鐵，最少需要多少克一氧化碳？
（2）現(xiàn)有一種鐵碳合金，其中的碳元素全部以Fe₃C的形式存在，且合金中Fe₃C的質量分數(shù)為36%，計算合金中碳的質量分數(shù)，并判斷該合金屬于生鐵還是鋼．

如圖，表示鎂、銅與其氧化物的質量關系。圖線不重合的原因是 (    )