如圖,表示鎂、銅與其氧化物的質(zhì)量關(guān)系。圖線不重合的原因是 (    )

A.鎂和銅的密度不同
B.與等質(zhì)量的鎂和銅化合的氧元素質(zhì)量不同
C.加熱不充分,沒有完全氧化
D.實驗的誤差造成

解析試題分析:由鎂、銅與氧氣反應(yīng)的化學方程式可知, 2Mg+O2點燃2MgO,2Cu+O22CuO,等質(zhì)量的鎂、銅與氧氣反應(yīng)需要的氧氣的質(zhì)量、生成的氧化物的質(zhì)量是不同的,故選B
考點: 圖像題;根據(jù)化學方程式的計算

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:計算題

鹽水選種是我國古代勞動人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分數(shù)為15%—20%的氯化鈉溶液來選種。
(1)要配制200kg18%的氯化鈉,計算應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量。
(2)選種進行一段時間后,農(nóng)技員估計溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都有所減少,他取出45g氯化鈉溶液,加入過量的AgNO3溶液,得到沉淀14.35g,計算氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
(反應(yīng)原理為:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3相對原子質(zhì)量Na—23   N—14   O—16
C—l35.5    Ag—108)

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科目:初中化學 來源: 題型:單選題

一種抗生素為粉末狀固體,每瓶含0.5g,注射時應(yīng)配成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液,則使用時每瓶至少需加入蒸餾水

A.1mL B.2mL C.3mL D.4mL 

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

(2分)已知氯化鉀在40℃時的溶解度為40g,則該溫度時氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是         (計算結(jié)果精確至0.1%)。

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科目:初中化學 來源: 題型:單選題

質(zhì)量法是化學實驗中測定物質(zhì)組成時常用的一種方法,F(xiàn)有11 g氣體,經(jīng)測含碳元素3g,其余都是氧元素。下列有關(guān)說法正確的是

A.氣體可能是CO2和O2的混合物
B.氣體可能是CO和CO2的混合物
C.氣體組成有4種情況
D.若氣體由三物質(zhì)組成,則三物質(zhì)質(zhì)量比可能是7:3:4

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科目:初中化學 來源: 題型:單選題

已知某CO和02的混合氣體中,碳元素、氧元素的質(zhì)量比為1:4,現(xiàn)取12g該混合氣體在密閉容器中點燃,充分反應(yīng)后,生成二氧化碳的質(zhì)量為

A.3.8gB.8.8gC.12gD.13.2g.

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科目:初中化學 來源: 題型:單選題

向盛有一定質(zhì)量的NaCl和Na2SO4固體混合物的燒杯中加水,固體完全溶解后,再加入一定質(zhì)量分數(shù)的BaCl2溶液至恰好完全反應(yīng),過濾烘干得到23.3g沉淀,經(jīng)測定濾液中含有氯元素的質(zhì)量為21.3g(不考慮過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失),計算原固體混合物中NaCl的質(zhì)量為

A.5.85g B.11.7g C.14.2g D.23.4g

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科目:初中化學 來源: 題型:單選題

取一定量Fe2O3與Al2O3的混合物,加入含溶質(zhì)9.8g的稀硫酸,恰好完全反應(yīng).原混合物中氧元素的質(zhì)量是( 。

A.0.8gB.1.6gC.3.2gD.6.4g

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

興趣小組欲測定某未知濃度Ba(OH)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),請你和他們一起完成實驗并回答有關(guān)問題.
(1)配制30g 10%的Na2CO3溶液.
步驟為:計算、稱取、量取、    、轉(zhuǎn)移.量取水時應(yīng)選用規(guī)格為    mL(從10、50、100中選。┑牧客玻詈髮⑻妓徕c溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,貼上標簽備用,在標簽上可以不必注明的是   (填序號).
A.30g        B.10%         C.Na2CO3溶液
(2)測定未知濃度Ba(OH)2,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).
取50g Ba(OH)2溶液,逐滴滴加上述Na2CO3溶液的過程中,測得產(chǎn)生沉淀與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.
①恰好完全反應(yīng)時,消耗Na2CO3溶液的質(zhì)量為     g.
②請通過計算確定Ba(OH)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).

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