在實驗室里，大剛同學用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取一定量的氧氣后．剩余47.4 g的固體．小強同學繼續(xù)加熱這些固體至完全反應后又制得了一些氧氣．同時得到37.8 g的固體，小強將其充分溶解于170.2 g水中，攪拌后過濾，得一定質量的濾液．并將過濾后所得固體洗滌、干燥，回收得到8 g黑色固體純凈物．請回答下列問題：

(1)小強所做的實驗中發(fā)生反應的化學方程式為________．

(2)小強所做的實驗中制得氧氣的質量為________：

(3)在小強的實驗中，列出求解氯酸鉀質量(x)的比例式________；

(4)上述實驗所得濾液中溶質的質量分數(shù)為________；

(5)大剛和小強在實驗中消耗氯酸鉀的質量比為________．

將50 g　CaCl₂溶液混合后，恰好完全反應．過濾得到115 g溶液．請計算：

(1)反應后生成CaCO₃沉淀的質量為________．

(2)參加反應的Na₂CO₃的質量．

(3)過濾后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．(結果精確到0.1％)

黃銅是銅和鋅的合金，在20 g黃銅樣品中加入足量稀鹽酸使其完全反應，生成氫氣0.2 g，求樣品中銅的質量．

三聚氰胺化學式為C₃H₆N₆)是一種化工原料，有輕微毒性，計算：

(1) 三聚氰胺相對分子質量：

(2)三聚氰胺中碳、氫、氮元素的質量比：

(3)三聚氰胺中氮元素的質量分數(shù)(精確到0.1％)．

相對原子質量：H－1　O－16　Na－23　Cl－35.5

酸和堿能發(fā)生中和反應，它在日常生活和工農業(yè)生產中有廣泛的應用．小強同學在做中和反應實驗時，向盛有40 g　10％的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，當恰好完全反應時，共滴加了36.5 g稀鹽酸．

(1)配置40 g　10％的氫氧化鈉溶液需要水________mL．(ρ水＝1.0 g/mL)

(2)求：所加稀鹽酸的溶質質量分數(shù)和反應后所得溶液中溶質的質量．(寫出計算過程)

某實驗小組的同學在完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液(不含其它的雜質)進行如下實驗：取一定量該混合溶液放入燒杯中，再滴入20 g溶質質量分數(shù)為10.6％的碳酸鈉溶液．滴入碳酸鈉溶液的質量與生成沉淀的質量的關系如下圖所示．

求：所取混合液中HCl和CaCl₂的質量．

某興趣小組進行一氧化碳還原氧化銅的實驗(該實驗條件下氧化銅被完全還原為金屬銅)，實驗完成后得到了8 g金屬銅．試計算實驗過程中消耗的一氧化碳氣體的質量．

在農業(yè)生產上，常需要用質量分數(shù)為16％的氯化鈉溶液來選種．現(xiàn)要配制100 kg這種溶液，試計算需要固體氯化鈉和水的質量各是多少．

某環(huán)保小組監(jiān)測到一工廠向河水中排放的酸性廢液中含有CuSO₄．

(1)CuSO₄是重金屬鹽，能與蛋白質發(fā)生__________變化(選填“物理”、“化學”)，使蛋白質失去原來的生理功能，所以CuSO₄有毒．

(2)為了測定廢液中CuSO₄的質量分數(shù)，該小組取了100 g廢液，逐滴加入NaOH溶液至過量．測得生成Cu(OH)，沉淀(無其它沉淀)的質量與所加NaOH溶液的質量關系如下圖所示：

①說明圖中的OA段未生成Cu(OH)₂沉淀的原因．

②計算廢液中CuSO₄的質量分數(shù)(寫出計算過程，結果保留1位小數(shù))．

③如果仍取l00 g廢液，向其中逐滴加入過量的BaCl₂溶液，充分反應后，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥稱得質量為m g，能否用含m的代數(shù)式表達廢液中CuSO₄的質量分數(shù)？________(填“能’，或“不能”)

欲測定某一部分變質為碳酸鈉的氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的含量，小明同學取該樣品5.06 g放于燒杯中，向其中滴加10％的稀鹽酸，所加稀鹽酸和產生的氣體的質量關系如圖所示．

(1)求反應完畢后產生二氧化碳的質量？

(2)原固體中氫氧化鈉的質量分數(shù)是多少？(結果保留一位小數(shù))