某學(xué)�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)方法，用金屬銅粉制取少量硫酸銅，如圖所示(圖中加熱裝置未畫(huà)出)：將導(dǎo)氣管口對(duì)著銅粉連續(xù)不斷地通入空氣，銅粉最終全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅．

(1)在此過(guò)程中可觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象是：

_____________________________________________；

(2)寫(xiě)出上述過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①______________________________________________________；

②_______________________________________________________．

(3)如果不加熱，該實(shí)驗(yàn)方案是否可行？并簡(jiǎn)述理由．

_________________________________________________________．

(1)操作Ⅰ和Ⅱ是_______________________________________________；

(2)經(jīng)分析，雜質(zhì)成分的可能性有以下幾種情況：(用化學(xué)式表示)

若含有一種雜質(zhì)，則是____________；

若含有兩種雜質(zhì)，則可能是_____________________________________；

若含有三種雜質(zhì)，則可能是_____________________________________．

(2005·遼寧省)

(2005·陜西)學(xué)校實(shí)驗(yàn)室做學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)，要配制600g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的過(guò)氧化氫溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的過(guò)氧化氫溶液多少克？某學(xué)生要制取0.16g氧氣，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的過(guò)氧化氫溶液多少克？

實(shí)驗(yàn)室常用體積比為1∶4的稀鹽酸作它的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，1∶4的稀鹽酸用1體積密度為1.19g/mL濃度為37％的濃鹽酸與4體積的水充分混合．試計(jì)算1∶4的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

下表是的密度ρ和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的對(duì)照表，查表計(jì)算下列各題：

(1)1mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸中含純硫酸________g．

(2)配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的硫酸450g，需要60％的硫酸________mL．

(3)將1L質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的稀釋酸需加水________mL．

食醋是常用的調(diào)味品，小昕同學(xué)用食鹽(含4％的醋酸)，配置5瓶(每瓶盛裝500g)2％的醋酸溶液．求：

(1)配制出的5瓶醋酸的總質(zhì)量是___________g；

(2)配制過(guò)程中需加蒸餾水的質(zhì)量是多少？

取含KCl和，的樣品4.25g，溶于11.83g水，待全部溶解后，加入14.6g10％的鹽酸恰好完全反應(yīng)，求：

(1)樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

200g稀鹽酸與300g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成二氧化碳8.8g．求：

(1)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)生成的氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

用10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸(密度為)，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的稀硫酸(密度為)，應(yīng)加多少毫升水？最后能得到稀硫酸多少毫升？

配制300g量分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38％(密度為)的濃鹽酸和水各多少毫升？