某學生小組對過量炭粉與氧化鐵反應產(chǎn)物中氣體的成分進行研究．

(1)假設：該反應的氣體產(chǎn)物全部是二氧化碳．

(2)設計方案：將一定量氧化鐵在隔絕氧氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．

(3)查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應，可用來隔絕氧氣．

(4)實驗：

(5)數(shù)據(jù)處理：經(jīng)計算，參加反應的碳元素質(zhì)量為0.48g，氧元素質(zhì)量為0.96g．

(6)結(jié)論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，得出原假設不成立，理由是___________

_____________________________________________________________

__________________________________________．

消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸．化學反應方程式為，該藥品的標記如下圖所示．醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每日3次，每次2片．試計算，患者按處方服用該藥一天，理論上可中和多少毫克鹽酸？

金屬鋅與稀硫酸()反應，可生成硫酸鋅()和氫氣．若將13g鋅與足量的稀硫酸反應，計算可制得氫氣多少克？這些氫氣在標準狀況下占多大體積？(標準狀況下氫氣的密度為0.09g/L)

(1)你認為她得出的結(jié)論是否正確________，理由是________________．

(2)寫出該中和反應的化學方程式：________________________________．

(3)請你另設計一個實驗，研究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表．

為了測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比，某化學興趣小組設計了如圖所示的實驗．實驗步驟如下：先分別稱量蠟燭、裝置Ⅱ、裝置Ⅲ的質(zhì)量．按圖示連接好儀器裝置，點燃蠟燭，同時從a導管口抽氣．一段時間后熄滅蠟燭，再分別稱量蠟燭、裝置Ⅱ、裝置Ⅲ的質(zhì)量．實驗數(shù)據(jù)如下表：

(1)該實驗中測得水的質(zhì)量為________g，的質(zhì)量為________g．

(2)由實驗數(shù)據(jù)計算，蠟燭中碳、氫元素的質(zhì)量之比為________．

(3)裝置Ⅱ和裝置Ⅲ的順序能否顛倒？________(填“能”或“不能”)．

(4)理論上，裝置Ⅱ和裝置Ⅲ增加的總質(zhì)量大于蠟燭失去的質(zhì)量，其原因是________．

在兩個燒瓶中分別集滿二氧化碳氣體，用帶導管的橡皮塞塞緊瓶口，伸入燒瓶的一端事先綁好一個氣球．撥開塞子，向A中倒入石灰水，向B中倒入氫氧化鈉溶液，塞緊塞子后振蕩，試回答：

　　

(1)A中的現(xiàn)象是______________________；

(2)B中的現(xiàn)象是______________________；

(3)該實驗可以說明，檢驗二氧化碳氣體宜用________，吸收二氧化碳氣體最好選用________．

某種純凈的可燃性氣體．在干燥的空氣中燃燒．若把燃燒產(chǎn)物依次通過盛有濃硫酸和燒堿溶液的試管(如圖所示)，根據(jù)實驗現(xiàn)象分析并判斷可燃性氣體可能是哪些．若濃質(zhì)量增加，燒堿溶液質(zhì)量不變，則X是________；若濃和燒堿溶液質(zhì)量均增加，則X是________；若濃質(zhì)量不變，燒堿溶液質(zhì)量增加，則X是________．

然后，要求學生自己動手配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2.5％的氫氧化鈉溶液．

(1)稱取2.5g固體氫氧化鈉：在天平的兩端各放一質(zhì)量相同的紙片，調(diào)整天平零點，然后在左盤放2g砝碼，游碼移到0.5g(1g以下用游碼)處，往右盤加氫氧化鈉固體至天平平衡．

(2)配制溶液：用量筒量取100mL水．然后將稱量好的氫氧化鈉固體倒入量筒中的水里，邊加邊攪拌．

糾正稱量中的兩處錯誤：①________；②________．

糾正配制中的兩處錯誤：①________；②________．

最后，教師讓學生討論：至少設計2種方案，將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2.5％的氫氧化鈉溶液變?yōu)?/FONT>5％的氫氧化鈉溶液．同學們展開了熱烈的討論，所提可行方案如下：(至少答兩個)①________；②________．