水也能發(fā)生電離，生成和：，所以水中和總是共存的（但不能大量共存）。在中性水溶液中，單位體積內(nèi)含有相同數(shù)目的和，pH＝7。在酸性溶液中，單位體積含有的數(shù)目大于數(shù)目，pH＜7。在堿性溶液中，單位體積內(nèi)含有的數(shù)目大于數(shù)目，pH＞7。pH就是根據(jù)溶液中濃度大小定義的一個數(shù)學值。的濃度越大，的濃度越小，pH值越小，反之，pH越大，pH的范圍0－14，但pH等于0的酸液，并不是酸性最強的溶液，pH＝14的溶液也不是堿性最強的溶液。當溶液中濃度較大時，用pH值衡量溶液的酸堿度反而不方便。所以習慣上直接用的濃度表示。用pH試紙用來測定溶液的酸堿度時，不能用沾水的玻璃棒蘸取溶液，否則測得的pH不準確。

思考：

①把pH試紙用蒸餾水潤濕后，再測溶液的pH，pH偏大還是偏小，為什么？

②只用酚酞一種試劑怎樣區(qū)別、鹽酸、三種無色溶液？

　　酸性氧化物又叫酸酐，例如是碳酸的酸酐，是硫酸的酸酐。酸酐可以看作是含氧酸在一定條件下失水的產(chǎn)物。通常，兩分子一元酸失去一分子水得到一元含氧酸的酸酐，例如：

一分子二元酸失去一分子水得到二元含氧酸的酸酐，例如：

兩分子三元酸失去三分子水得到三元含氧酸的酸酐，例如：

可溶性酸酐可以直接與水反應生成含氧酸，如：

但有些酸酐不溶于水，不能直接與水反應生成酸。要想生成酸必須先讓酸酐與強堿反應生成鹽。鹽再與酸反應生成相應的含氧酸，如：

用不溶性堿性氧化物生成堿也需兩步反應，如：

根據(jù)上述材料，請設計一個方案，由金屬銅為原料制取。

　　有一混合溶液是鹽酸、碳酸鈉、硫酸、氯化銅四種物質(zhì)中的兩種混合而成。向該混合溶液中滴加溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的溶液質(zhì)量關系如下圖所示，據(jù)此回答：

（1）該混合物是由________和_________組成；

（2）不會是另外兩種物質(zhì)的理由是：一種是___________；另一種是__________。

　　有四瓶長期放置的無色溶液，標簽模糊不清，只知道分別盛有鹽酸、、、溶液。請你設計實驗，用常見的儀器和試劑一一區(qū)分，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論。

有A、B、C、D、E 5瓶失去標簽的無色溶液，已知它們分別是NaOH、HCl、中的一種．為了鑒別，各取少量溶液兩兩混合，實驗結(jié)果如圖所示．表中“↓”表示生成難溶或微溶的沉淀，“↑”表示有氣體產(chǎn)生，“－”表示觀察不到明顯的現(xiàn)象變化(本實驗條件下，生成的微溶物均以沉淀形式出現(xiàn))．

(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象，可以判斷A～E的物質(zhì)名稱是

A________B________C________D________E________

(2)請從A～E這5種物質(zhì)中，選取適當物質(zhì)，通過一種合理的途徑制取氧化鎂．按順序?qū)懗龈鞑椒磻�的化學方程式．

(1)推測一下，該燒堿樣品中可能含有哪些雜質(zhì)．

(2)設計一個實驗方案，來驗證你的推測．

已知常用的強酸(H₂SO₄、HCl、HNO₃)跟常用的強堿(NaOH、KOH)反應生成的鹽的水溶液顯中性，現(xiàn)將某白色粉末溶入一無色中性液體中，按下圖進行實驗．

(1)用化學式寫出：B________，C________，D________；

(2)若A是純凈物，無色中性液體也是純凈物，則中性液體是________(填化學式)；

(3)若A是純凈物，無色中性液體是只含一種溶質(zhì)的溶液，則中性液體是________溶液或________溶液(填化學式)．

用含有二氧化碳和水蒸氣雜質(zhì)的某種還原性氣體測定一種鐵的氧化物(Fe_xO_y)的

組成，實驗裝置如下圖所示：

根據(jù)下圖試回答：

(1)甲裝置的作用是________，反應的化學方程式是________．

(2)如果將甲裝置和乙裝置位置的順序調(diào)換，對實驗有無影響？________．

(3)實驗過程中丁裝置中沒有明顯變化，而戊裝置中溶液出現(xiàn)了白色沉淀，則該還原性氣體是________．

(4)當丙裝置中的Fe_xO_y全部被還原后，稱量剩余固體的質(zhì)量為16.8g，同時測得戊裝置的質(zhì)量增加了17.6g．則Fe_xO_y中，鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為________，該鐵的氧化物的化學式為________．

(5)上述實驗裝置中，如果沒有甲裝置，將使測定結(jié)果中鐵元素與氧元素的質(zhì)量的比值________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；如果沒有己裝置，可能產(chǎn)生的后果是________．

現(xiàn)用含二氧化碳和水蒸氣雜質(zhì)的某還原性氣體來測定一種鐵的氧化物()的組成，其實驗裝置如下圖所示：

(1)裝置甲的功用是________，反應的化學方程式是________．

(2)調(diào)換裝置甲和裝置乙的位置，對實驗有無影響？

(3)實驗過程中裝置丁中沒有明顯變化，而裝置戊中的溶液里出現(xiàn)了白色沉淀．該還原性氣體是________．

(4)當裝置丙中的全部被還原性后，稱知剩余固體的質(zhì)量為16.8g，裝置戊的質(zhì)量增加了17.6g．中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為________，該鐵的氧化物的化學式為________．

(5)如果沒有裝置甲，測定結(jié)果即鐵元素與氧元素的質(zhì)量的比值將會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)；如果沒有裝置己，可能產(chǎn)生的后果是________．