Question

【題目】如表為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息，請(qǐng)利用如表回答相關(guān)問題。

（1）碳原子的核電荷數(shù)是_____。

（2）12號(hào)元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中比較容易_____（填“得到”或“失去”）電子。

（3）在同一周期中，從左到右各元素的原子最外層電子數(shù)逐漸_____。

（4）一定條件下，將2.4gCH4與8.0g由8號(hào)元素組成的單質(zhì)，在點(diǎn)燃條件下恰好完全反應(yīng)，生成5.4gH2O、2.2gCO2和物質(zhì)X，該化學(xué)方程式為3CH4+5O2CO2+6H2O+2X，則X的化學(xué)式是_____。

（5）將鎂、鈣、鐵、銅四種等質(zhì)量的金屬投入到足量的稀硫酸中，反應(yīng)速度最快的是_____，產(chǎn)生氫氣最多的是_____。

Answer 1

【答案】6； 失去 增加 CO 鎂； 鎂

【解析】

（1）根據(jù)元素周期表可知碳原子的原子序數(shù)為6，由原子序數(shù)＝核電荷數(shù)，因此碳原子的核電荷數(shù)為6；故答案為：6；

（2）12號(hào)元素原子最外層電子數(shù)是2，在化學(xué)反應(yīng)中其原子比較容失去到2個(gè)電子變成離子；12號(hào)元素是鎂，屬于金屬元素；

故答案為：失去；金屬；

（3）在同一周期中，從左到右各元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增加；故答案為：在同一周期中，從左到右各元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增加。

故答案為：增加。

（4）8號(hào)元素是氧元素，故組成的單質(zhì)是氧氣，一定條件下，2.4gCH4與8.0g O2恰好完全反應(yīng)，5.4gH2O、2.2gCO2和物質(zhì)X．則X的質(zhì)量＝2.4g+8.0g﹣5.4g﹣2.2g＝2.8g；2.4gCH4中含有碳元素的質(zhì)量為：2.4g× ＝1.8g，故含有氫元素的質(zhì)量為：2.4g﹣1.8g＝0.6g；5.4gH2O中含有氫元素的質(zhì)量為：5.4g× ＝0.6g；2.2gCO2中含有碳元素的質(zhì)量為：2.2g× ＝0.6g，故X中含有1.8g﹣0.6g＝1.2g的碳，不含有氫元素，含有氧元素的質(zhì)量為：8.0g﹣（5.4g﹣0.6g）﹣（2.2g﹣0.6g）＝1.6g，故X中碳原子和氧原子的原子個(gè)數(shù)比為：： ＝1：1．故該物質(zhì)是一氧化碳；故填：CO；

（5）將鎂、鈣、鐵、銅四種等質(zhì)量的金屬投入到足量的稀硫酸中，只有鎂和鐵與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速度最快的是鎂，產(chǎn)生氫氣最多的是鎂。故填：鎂；鎂。