Question

（2013?惠州二模）鉻（Cr）是一種重要的金屬材料，它具有良好的金屬光澤和抗腐蝕性，常用來鍍在其他金屬的表面上，銅、鉻、錳、鎳組成合金可以制成各種性能的不銹鋼．某�；瘜W(xué)研究小組對Cr（鉻）、Al、Cu的金屬的活動性順序進行探究，過程如下：
（1）[作出假設(shè)]對三種金屬的活動性順序提出三種可能的假設(shè)是：①Cr＞Al＞Cu②Al＞Cr＞Cu③Cr＞Cu＞Al
[設(shè)計實驗]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象，記錄以下：

金屬	Cr	Al	Cu
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)	氣泡產(chǎn)生緩慢，金屬逐漸溶解	氣泡產(chǎn)生激烈，金屬迅速溶解	無氣泡產(chǎn)生，金屬無變化

[控制實驗條件]三種金屬加入鹽酸前都先用紗布將其表面擦光亮，其目的是

A

．
A．除去氧化膜，利于直接反應(yīng)；           
B．使表面光亮，易觀察現(xiàn)象；
C．使金屬溫度相同，易反應(yīng)．
[得出結(jié)論]原假設(shè)中正確的是

②

（選填假設(shè)中①、②，③）．寫出鉻（鉻與鹽酸反應(yīng)后顯+2價）與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑

．
[結(jié)論應(yīng)用]（1）根據(jù)探究結(jié)果，請你預(yù)測鉻與硫酸銅溶液

能

（填“能”或“不能”）反應(yīng)，理由是

鉻的活動性比銅強

．
（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在空氣中比鐵更易被氧化，但鋁制品比鐵制品更耐用，是因為鋁制品表面有一層致密的氧化鋁保護膜，阻止鋁進一步被氧化．食醋不宜用鋁制品盛放，其原因是

食醋中的醋酸能與鋁和氧化鋁發(fā)生反應(yīng)

．

Answer 1

分析：[控制實驗條件]用砂布將其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜；
[得出結(jié)論]根據(jù)實驗現(xiàn)象得出正確的實驗結(jié)論以及金屬鉻和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉻和氫氣進行解答；
[結(jié)論應(yīng)用]（1）根據(jù)金屬鉻排在氫的前面，所以可以和硫酸銅溶液反應(yīng)；
（2）食醋由于具有酸的通性，因此遇到活潑金屬和氧化物會反應(yīng)．

解答：解：[控制實驗條件]：用砂布將其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，讓金屬直接反應(yīng)，故選：A；
[得出結(jié)論]：（1）根據(jù)金屬鉻、金屬鋁和鹽酸反應(yīng)放出氫氣，說明鉻、鋁排在氫的前面，且鋁與鹽酸反應(yīng)氣泡產(chǎn)生激烈，鉻與鹽酸反應(yīng)氣泡緩慢，說明鋁排在鉻的前面；銅不和鹽酸反應(yīng)，說明銅排在氫的后面，三種金屬的活動性順序強弱為：Al＞Cr＞Cu；
金屬鉻和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉻和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑；
[結(jié)論應(yīng)用]（1）根據(jù)金屬鉻排在氫的前面銅排在氫的后面，所以鉻可以和硫酸銅溶液反應(yīng)；
（2）食醋由于具有酸的通行，因此醋酸會和鋁和氧化鋁反應(yīng)，因此使用鋁制品盛放會腐蝕鋁制品．
故答案為：[控制實驗條件]：A
[得出結(jié)論]：②；Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑
[結(jié)論應(yīng)用]（1）能、鉻的活動性比銅強   （2）食醋中的醋酸能與鋁和氧化鋁發(fā)生反應(yīng)．

點評：本題主要考查如何設(shè)計實驗，進行實驗，并能正確分析，得出科學(xué)的結(jié)論的內(nèi)容，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．