Question

8．某粗鹽中主要成分為NaCl，還含有的少量MgCl₂、CaCl₂和少量泥沙．為了除去雜質，得到純凈的氯化鈉，進行如下實驗．
（1）除難溶性雜質．
將5g的粗鹽溶解于足量水中，需用玻璃棒不斷攪拌，目的是加速溶解；進行過濾操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；過濾后，將濾液轉移到蒸發(fā)皿（填儀器名稱）進行加熱蒸發(fā)，得到固體精鹽4g．若所得精鹽的產(chǎn)率偏低，可能的原因是AB（填字母）．
A．部分粗鹽未溶解
B．蒸發(fā)時未使用玻璃棒進行攪拌，導致液滴飛濺
C．過濾時，濾紙破損了
（2）除可溶性雜質．經(jīng)過上述操作后，精鹽中仍存在少量的MgCl₂、CaCl₂未除去，現(xiàn)設計如下實驗進行提純，提純的流程如下：
精鹽溶解除雜1NaOH過濾濾渣濾液 氯化鈉晶體水Na2CO3除雜2

回答下列問題：
①用NaOH為了除去MgCl₂雜質，反應的化學方程式為2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl ．
②NaOH和Na₂CO₃如果添加過量了，需往濾液中加入適量稀HCl除去．
③過濾后，所得濾渣中含有的物質是Mg（OH）₂、CaCO₃（填化學式）．
④從濾液中得到氯化鈉固體的主要操作是蒸發(fā)，應蒸發(fā)至B（填序號）．
A．完全蒸干時停止加熱        B．快干時停止加熱，利用余熱蒸干．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶解中玻璃棒的作用，過濾需要的玻璃儀器和蒸發(fā)時需要的盛待蒸發(fā)的液體的儀器及影響粗鹽提純的產(chǎn)率的因素解答；
（2）①根據(jù)氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉書寫；
②根據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉都能和稀鹽酸反應生成氯化鈉，并且過量的稀鹽酸加熱會揮發(fā)解答；
③根據(jù)氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉判斷；
④根據(jù)蒸發(fā)結晶要等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體就停止加熱利用余熱將水分蒸干，不能完全蒸干再停止加熱判斷．

解答 解：（1）溶解玻璃棒攪拌是為了加速溶解，過濾要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)結晶，粗鹽的產(chǎn)率就是所得氯化鈉的質量比上粗鹽的質量，A部分粗鹽未溶解；B．蒸發(fā)時未使用玻璃棒進行攪拌，導致液滴飛濺；都會使得到的食鹽質量偏��；C濾紙破損需再過濾不會影響得到的氯化鈉的質量，故答案：加速溶解；漏斗；蒸發(fā)皿；AB．
（2）①氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
②氫氧化鈉和碳酸鈉都能和稀鹽酸反應生成氯化鈉，并且過量的稀鹽酸加熱會揮發(fā)；
③氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
④蒸發(fā)結晶要等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體就停止加熱利用余熱將水分蒸干，不能完全蒸干再停止加熱．
故答案：①2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；②稀HCl； ③Mg（OH）₂、CaCO₃；④B．

點評 本題考查綜合，既考查了粗鹽提純實驗的有關注意事項，又考查了如何除去粗鹽中的可溶性雜質的問題，解答時要依據(jù)相關知識細心分析．