【題目】實驗室中有一瓶未知濃度的硫酸銅溶液，為了得知它的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，同學們進行了以下實驗操作：向盛有100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氫氧化鈉溶液的燒杯中加入幾滴酚酞溶液，隨后向其中加入100g待測硫酸銅溶液．反應結(jié)束后，燒杯中的溶液為無色，并產(chǎn)生了藍色沉淀．求：
（1）判斷此時兩種溶液是否完全反應，并說明理由
（2）待測硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

【答案】
（1）完全反應，若氫氧化鈉有剩余，則溶液為紅色；若硫酸銅有剩余，則溶液為藍色

（2）33.3%

【解析】解：（1）氫氧化鈉顯堿性，能使酚酞變紅色，反應結(jié)束后，燒杯中的溶液為無色，所以此時兩種溶液完全反應，理由是：若氫氧化鈉有剩余，則溶液為紅色；若硫酸銅有剩余，則溶液為藍色；
（2）設待測硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x，
2NaOH + CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
80 160
100g×15% 100g×x
=
x=33.3%
故答案為：（1）完全反應，若氫氧化鈉有剩余，則溶液為紅色；若硫酸銅有剩余，則溶液為藍色；（2）33.3%．

（1）氫氧化鈉顯堿性，能使酚酞變紅色；
（2）硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，然后根據(jù)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量以及質(zhì)量分數(shù)即可求出待測硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

練習冊系列答案
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甲組：取純凈碳酸鈣粉末5g于燒杯中，加入20g該鹽酸溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量得剩余固體3g。

乙組：取純凈碳酸鈣粉末5g于錐形瓶中，將20g該鹽酸溶液加入分液漏斗，測定產(chǎn)生二氧化碳的體積0.4L(20℃、標準大氣壓,二氧化碳的密度為1.977g/L)計算鹽酸濃度。

【數(shù)據(jù)處理】：

(1)你認為哪一種實驗方法不準確，請說明原因_______________________________。

(2)請利用你認為實驗合理的一組數(shù)據(jù)計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為__________。(寫出計算過程)

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【題目】下列物質(zhì)按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是（）

A.金剛石、石灰石、石油

B.氧氣、碳酸鈣、空氣

C.甲烷、食鹽、冰水

D.氫氣、硫酸鈉、水

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【題目】下列有關做法中，化學在能源利用、環(huán)境保護等方面起不到正確作用的是

A.從電池中回收金屬等再利用

B.使用新型的可降解塑料，減少白色污染

C.改進汽車尾氣凈化技術(shù)，減少有害氣體排放

D.將生活污水倒入大河中流走，以免造成對人們生活環(huán)境的影響

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【題目】如圖是R原子結(jié)構(gòu)示意圖和磷元素的相關信息，下列說法錯誤的是（ ）

A.X=8
B.磷元素的相對原子質(zhì)量為15
C.兩種元素可形成化學式為P2R5的化合物
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【題目】我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)）。將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：

第一次

第二次

第三次

連續(xù)加入鹽酸的體積/mL

10

10

10

生成氫氣的質(zhì)量/g

0.08

0.08

0.04


（1）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣g。
（2）求該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。

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