Question

了解物質(zhì)構(gòu)成的微觀奧秘，能幫助我們更好地認(rèn)識物質(zhì)變化的本質(zhì)．

（1）人類對原子的認(rèn)識是逐步深入的．如圖為不同時期科學(xué)家提出的原子結(jié)構(gòu)模型．你認(rèn)為關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的下列認(rèn)識中，不正確的是    （填字母）
A．原子是微小的實心球，不可再分；B．原子核體積很小，帶正電；C．原子核外有相對很大的空間；D．電子的體積很大；E．原子核所帶正電荷數(shù)和電子所帶負(fù)電荷數(shù)相等
F．原子核外電子是分層排布的．
（2）硫化氫氣體和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)的微觀過程如圖甲所示，由該圖示得出的下列結(jié)論中，正確的是    （填字母）．
A．化學(xué)變化前后原子的種類不變，數(shù)目可能改變；
B．原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)；
C．每個硫化氫分子是由一個硫原子和兩個氫原子構(gòu)成的
D．化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類一定改變．
已知相同條件下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)目相等．將等體積的二氧化硫和硫化氫混合（圖乙），反應(yīng)完畢后，瓶中剩余的氣體是    （填寫化學(xué)式）．

Answer 1

【答案】分析：（1）結(jié)合對原子的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的學(xué)習(xí)對相關(guān)的說法進行判斷即可．
（2）依據(jù)圖示信息結(jié)合質(zhì)量守恒定律進行分析判斷即可．
（3）根據(jù)反應(yīng)的微觀圖示，每2個H₂S分子可與1個SO₂分子反應(yīng)，再根據(jù)相同體積的氣體所含的分子數(shù)目相等，可判斷反應(yīng)中硫化氫與二氧化硫的氣體體積比為2：1；據(jù)此分析反應(yīng)完畢后所剩余的氣體．
解答：解：（1）根據(jù)所學(xué)可知：原子質(zhì)量與體積都很小，不是實心的且核外電子與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等，電量相等電性相反，故原子不帶電，核外電子是分層排布的且原子都是不斷運動的，故可知AD錯誤，BCEF正確；
（2）跟據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)量都不改變，有些單質(zhì)是由原子構(gòu)成的如圖示中的硫，由圖示中的硫化氫分子結(jié)構(gòu)可知每個硫化氫分子是由一個硫原子和兩個氫原子構(gòu)成的，在這個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前的分子種類與反應(yīng)后發(fā)生了變化．
（3）向A、B兩個體積相同的集氣瓶中分別充滿了無色的硫化氫氣體和二氧化硫氣體，說明兩種氣體的體積相同；根據(jù)相同體積的氣體所含的分子數(shù)目相等，可判斷兩瓶氣體所含的分子數(shù)相同；而由反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)中硫化氫和二氧化硫分子個數(shù)比按照2：1的比例進行反應(yīng)，即反應(yīng)中硫化氫與二氧化硫的氣體體積比為2：1；而實際操作中硫化氫和二氧化硫是等體積混合，故反應(yīng)后二氧化硫剩余；
（1）AD
（2）BCD；SO₂
點評：根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，可判斷反應(yīng)中各物質(zhì)參加反應(yīng)的分子（或原子）個數(shù)、變化前后分子構(gòu)成的不同等相關(guān)信息是解題的關(guān)鍵．