Question

了解物質(zhì)構(gòu)成的微觀奧秘，能幫助我們更好地認識物質(zhì)變化的本質(zhì)．
（1）氧和硅在地殼中含量豐富，兩種元素的本質(zhì)區(qū)別是它們原子結(jié)構(gòu)中的

 

數(shù)不同；
（2）如圖是鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀過程示意圖．
構(gòu)成氫氧化鈉溶液的粒子是

 

；
從微觀粒子的角度分析，該反應(yīng)的實質(zhì)是

 

．
（3）純凈物A可用作氣體燃料．在一定條件下，將一定質(zhì)量A與160g B按下圖所示充分反應(yīng)，當B反應(yīng)完全時，生成132g C和72g D．

①一個B分子中含有

 

個原子；
②A中各元素的質(zhì)量比是

 

，已知A的相對分子質(zhì)量為44，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
③該反應(yīng)的下列說法中，正確的是

 

．

A．屬于置換反應(yīng)	B．反應(yīng)前后元素種類不變
C．反應(yīng)前后分子數(shù)目不變	D．反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變

Answer 1

分析：（1）決定元素種類的是核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）；
（2）由鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀過程示意圖可知，構(gòu)成氫氧化鈉溶液的粒子；從微觀粒子的角度分析酸與堿中和的實質(zhì)；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可求A參加反應(yīng)的質(zhì)量；由“132gC和72gD”，結(jié)合模型圖可推測C為二氧化碳，D為水，可以求出二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量，水中氫元素的質(zhì)量，即A中各元素的質(zhì)量比；已知A的相對分子質(zhì)量為44和元素組成，可寫出A的化學(xué)式，然后完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式；③根據(jù)反應(yīng)的特點和化學(xué)變化的實質(zhì)判斷．

解答：解：（1）氧和硅在地殼中含量豐富，兩種元素的本質(zhì)區(qū)別是它們原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)子數(shù)不同，因為元素種類由質(zhì)子數(shù)決定；
（2）由鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀過程示意圖可知，構(gòu)成氫氧化鈉溶液的粒子為Na⁺、OH^-、H₂O；從微觀粒子的角度分析，該反應(yīng)酸與堿中和的實質(zhì)為：氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；
（3）①B分子是氧分子，一個氧分子中含有 2個氧原子；
②由已知“將一定質(zhì)量的A與160gB按下圖所示充分反應(yīng)，當B反應(yīng)完全時，生成132gC和72gD”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可求A參加反應(yīng)的質(zhì)量為：132+72-160=44克；結(jié)合模型圖可推測C為二氧化碳，D為水，則“132gC中和72gD”二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量為132g×

12

44

×100%=36克，水中氫元素的質(zhì)量為72g×

2

18

×100%=8克；因為碳元素、氫元素都來自A，故A中各元素的質(zhì)量比m（C）：m（H）=36：8=9：2；已知A的相對分子質(zhì)量為44，則A的化學(xué)式為C₃H₈，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是C₃H₈+5O₂

點燃  .

3CO₂+4H₂O．③根據(jù)此反應(yīng)的特點和化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)前后反應(yīng)前后元素種類不變，原子種類、數(shù)目均不變；分子數(shù)目發(fā)生了變化；故選BD．
故答案為：（1）質(zhì)子數(shù)；
（2）鈉離子、氯離子、水分子（或Na⁺、OH^-、H₂O）；OH^-和H⁺結(jié)合形成H₂O分子（或氫氧根離子和氫離子結(jié)合形成水分子）；
（3）①2；②m（C）：m（H）=9：2；C₃H₈+5O₂

點燃  .

3CO₂+4H₂O；③BD．

點評：了解微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；根據(jù)質(zhì)量守恒定律掌握有關(guān)原子數(shù)量的計算；掌握元素質(zhì)量比的計算；能正確書寫化學(xué)方程式和根據(jù)化學(xué)方程式的特點判斷反應(yīng)類型．