碳銨化學式為:NH4 HCO3,試計算:
(1)碳銨的相對分子質量為______;
(2)碳銨中氮元素的質量分數(shù)為______(精確到0.1%).
(3)158g碳銨分解時產(chǎn)生氨氣的質量為多少克?
【答案】分析:(1)根據(jù)化學式和相對原子質量來計算相對分子質量;
(2)根據(jù)化學式和相對分子質量來計算N元素的質量分數(shù);
(3)根據(jù)碳銨費爾南接的化學反應方程式來計算生成的氨氣的質量.
解答:解:(1)由化學式為NH4HCO3,則相對分子質量為14+1×5+12+16×3=79,故答案為:79;
  (2)由化學式為NH4HCO3,則N元素的質量分數(shù)為×100%=17.7%,故答案為:17.7%;
 (3)設產(chǎn)生的氨氣的質量為x,
NH4HCO3═NH3↑+H2O+CO2
 79      17
158g     x
,
解得x=34g,
 答:158g 碳銨分解可產(chǎn)生氨氣34g.
點評:本題考查利用化學式和化學反應方程式的簡單計算,學生應熟悉常見原子的相對原子質量結合相關概念來解答,并注意利用方程式計算的格式要規(guī)范.
練習冊系列答案
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(1)碳銨的相對分子質量為
 
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