農(nóng)村經(jīng)常使用氮肥硝酸銨(化學式為NH4NO3),今有一硝酸銨樣品經(jīng)過測定含氮量為37%,已知該化肥中只含有一種雜質(zhì),則該化肥中可能混有下列物質(zhì)中的哪種氮肥( 。
A、氯化銨(NH4Cl)B、硫酸銨[(NH42SO4]C、尿素[CO(NH22]D、碳銨(NH4HCO3
分析:首先計算純凈物硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù),然后與樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)相比,看誰的高.若樣品中的高,則雜質(zhì)中氮的質(zhì)量分數(shù)必定高于硝酸銨中的;若樣品中的低,則雜質(zhì)中氮的質(zhì)量分數(shù)必然低于硝酸銨中的;進行解答.
解答:解:純凈物硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=
28
80
×100%=35%
A、氯化銨(NH4Cl)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=
18
53.5
×100%=26.2%
B、硫酸銨[(NH42SO4]中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=
14×2
132
×100%=21.2%
C、尿素[CO(NH22]中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=
28
60
×100%=46.7%
D、碳銨(NH4HCO3)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)
14
79
=×100%=17.8%
因為樣品中含氮量為37%,純凈物硝酸銨中含氮量為35%,所以雜質(zhì)中氮的質(zhì)量分數(shù)必然高于硝酸銨中含氮量,
故選C.
點評:將質(zhì)量分數(shù)的計算與生活實際相聯(lián)系;再結合題意進行分析解答.
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