Question

在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，則關于此反應認識不正確的是（　�。� 物質 M N Q P 反應前質量（g） 18 1 2 32 反應后質量（g） X 26 2 12

A．該變化的基本反應類型是化合反應

B．反應后物質M的質量為l3g

C．反應中N、P的質量比為13：6

D．物質Q可能是該反應的催化劑

Answer 1

分析：本題可分析先N、Q、P三種物質反應前后的質量變化情況，確定是反應物還是生成物；然后根據質量守恒定律確定M是反應物還是生成物，進而可以確定反應類型．

解答：解：由表中數據分析可知，反應前后，N的質量增加了26g-1g=25g，故N是生成物，生成的N的質量為25g；Q的質量反應前后不變，Q可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；同理可以確定P是反應物，參加反應的P的質量為32g-12g=20g．
A、該反應的反應物為M和P，生成物是N，符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項說法正確．
B、由質量守恒定律，M應是反應物，且參加反應的M的質量為25g-20g=5g，故X的數值為18g-5g=13g，故選項說法正確．
C、反應中參加反應N、P的質量比為25：20=5：4，故選項說法錯誤．
D、Q的質量反應前后不變，Q可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法正確．
故選C．

點評：本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數據，靈活運用質量守恒定律．