【題目】(7分)宏觀與微觀的橋梁——粒子結構模型
微觀粒子看不見、摸不著,化學家通過模型來說明他們心目中粒子的“模樣”,揭示物質(zhì)的微觀結構特點,解釋微觀結構與宏觀現(xiàn)象之間的因果關系,模型化的方法是化學科學重要的思想工具。試回答下列問題:
(1)原子的結構
一百多年來,化學家借助構建原子結構模型,逐漸揭開了原子構成的神秘面紗,并通過不斷提出新的原子結構模型,逐步形成了今天的原子結構理論。
①下圖兩種模型是湯姆森和盧瑟福分別于1897年和1911年提出的,其中(填代號,下同)
是由湯姆森提出的。
②下列關于原子結構理論的學說中,湯姆森的觀點是(填代號,下同) ,盧瑟福的觀點是 。
A.原子是不可分的 B.原子是可分的
C. 原子呈球形 D. 在球體內(nèi)充斥著正電荷,電子鑲嵌其中
E.帶正電荷的原子核居于原子的中心
F.帶正電荷的原子核很小,但集中了原子的大部分質(zhì)量
G.電子帶負電
H.電子在原子核外很大的空間內(nèi)高速運動
(2)離子的結構
在初中化學中,離子的結構可以用離子的結構示意圖來表示。在下圖中:
屬于陽離子的是(填代號,下同) ,屬于陽離子的是 。
(3)分子的結構
下圖中(Ⅰ)和(Ⅱ)分別是兩個分子的微觀結構模型。你認為它們所代表的物質(zhì)的化學式是否相同? ,二者是不是同一種物質(zhì)? 。
【答案】(1)A;②BCDG;BEFGH;(2)B;AD;(3)相同;不是
【解析】
試題分析:(1)①湯姆森發(fā)現(xiàn)電子并提出“葡萄干布丁”原子模型,認為原子呈球狀,充斥著正電荷,而帶負電荷的電子則像一粒粒葡萄干一樣鑲嵌在其中;盧瑟福的原子核式結構模型:在原子的中心有一個很小的核,叫原子核,原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核里,帶負電的電子在核外空間里繞著核旋轉(zhuǎn),故選A;②依據(jù)二者的觀點分析可知,BCDG代表湯姆森的觀點;BEFGH代表盧瑟福的觀點;(2)陽離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù),故選B;陰離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù),故選AD;(3)化學式相同均為C2H6O,但結構不同,不是同種物質(zhì)。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】在燒杯中加入10mL稀鹽酸,滴入幾滴酚酞試液,溶液顯________色,再用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液,并不斷攪拌溶液,至溶液剛剛出現(xiàn)________色為止。這一實驗說明:酸與堿作用生成了________,這一反應叫做________反應,屬________反應。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】同學們在實驗室用5%的過氧化氫溶液制取氧氣并進行氧氣部分性質(zhì)實驗,具體操作如下:
(1)溶液配制:用50mL 30%的過氧化氫溶液配制5%的過氧化氫溶液.溶液配制過程中,除用到玻璃棒外,還需用到下列儀器中的
A、托盤天平 B、燒杯 C、漏斗 D、量筒 E、膠頭滴管
(2)氣體制備:用配制好的5%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣.請你在如圖1A、B兩套裝置中選擇其中一套,并說明選擇的理由: (合理即可).
(3)性質(zhì)實驗:小明用收集好的氧氣,進行了鐵絲燃燒的實驗.實驗前,它在集氣瓶底部 ,然后把光亮的細鐵絲盤成螺旋狀,在鐵絲下端系一根火柴,將火柴點燃,待火柴快燃盡時,緩慢插入集氣瓶中,觀察到的現(xiàn)象是 .
(4)拓展延伸:小亮同學在上述制取氧氣的實驗過程中,不小心把硫酸銅溶液滴加到了盛有5%的過氧化氫溶液中,立即產(chǎn)生大量氣泡,于是引起了小亮同學的探究興趣.
【提出問題】是哪種粒子能使過氧化氫分解的速率加快呢?
【查閱資料】硫酸銅溶液中含有三種粒子:H2O、SO42﹣、Cu2+
【猜想與假設】Ⅰ、不可能是H2O,理由是 ;
Ⅱ、可能是SO42﹣;
Ⅲ、可能是Cu2+.
【實驗驗證】如圖2所示:
在實驗①中加入稀硫酸后,無明顯變化,說明 不能使過氧化氫的分解速率加快;
在實驗②中加入 后,觀察到有大量氣泡產(chǎn)生,進一步證明能使過氧化氫分解速率加快的是 .
【結論】實驗證明,硫酸銅在該反應前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生變化,硫酸銅是過氧化氫分解的催化劑.
【反思與交流】Ⅰ、檢驗實驗②中產(chǎn)生氣體的方法是 ;
Ⅱ、寫出過氧化氫在硫酸銅催化作用下發(fā)生反應的化學方程式 .
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【題目】空氣中體積分數(shù)約為21%的氣體是__________;與地殼中含量最多的金屬元素所形成的氧化物的化學式為_______________。
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【題目】運用分類思想認識物質(zhì),下列說法正確的是
A.檸檬酸、碳酸均屬于酸,它們都能使石蕊溶液變紅
B.氮氣、氫氣都屬于非金屬單質(zhì),它們都能在氧氣中燃燒
C.氧化鈣、氧化鋁均屬于金屬氧化物,它們都易溶解于水
D.硝酸銨、氯化銨均屬于銨鹽,它們都能跟堿性肥料混合使用
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【題目】氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽,廣泛應用于化工領域。用毒重石(主要成分為BaCO3)制備氯化鋇晶體的部分工藝流程如下圖:
(1)本流程中“濃縮”、“結晶”屬于 變化。
(2)濾液2中可利用的物質(zhì)除水外,還有 (填化學式)。
(3)下列措施中,能提高原料的利用率和氯化鋇晶體產(chǎn)量的有 (選填序號)。
①將毒重石進行粉碎、诩尤胱懔康南←}酸 ③將濾液2通入到濾液1中
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【題目】實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是氧化鈣和固體氫氧化鈉的混合物,易與空氣中的水蒸氣和二氧化碳反應而變質(zhì)。某同學對一瓶久置的堿石灰進行了如下探究:
【猜想與假設】
猜想一:沒有變質(zhì),只含有氧化鈣和氫氧化鈉;
猜想二:部分變質(zhì);
猜想三:完全變質(zhì),含有______________和______________。
則氫氧化鈉變質(zhì)的化學反應方程式是______________________________。
【進行實驗】
實驗如下圖所示:
【解釋與結論】
由操作②的現(xiàn)象判斷:猜想三______________(填“成立”或“不成立”);由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷濾液中含有_____________,由此判斷猜想一不成立,得出結論。
【反思與評價】實驗室中堿石灰應該______________保存。
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【題目】(7分)菱鎂礦的主要成分是MgCO3,為了分析某菱鎂礦中鎂元素的含量,某學習小組進行了實驗研究。取10g菱鎂礦,逐漸加入未知濃度的H2SO4溶液,生成的氣體全部用NaOH溶液吸收,NaOH溶液增加的質(zhì)量記錄如下表:
加入H2S04溶液的質(zhì)量/g | 50 | 100 | 150 | 200 |
NaOH溶液增加的質(zhì)量/g | 2.2 | 4.4 | 4.4 | 4.4 |
說明:菱鎂礦中的雜質(zhì)不溶于水,不與酸發(fā)生反應。.
(1)10g菱鎂礦與H2SO4溶液完全反應,生成CO2的質(zhì)量為 。
(2)計算該菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)
(3)該實驗研究中所用H2SO4溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 。
(4)為避免溶液排放對環(huán)境的影響,某同學對上述反應后溶液進行了過濾,并在濾液中加入了l.71%的Ba(OH)2溶液。請你畫出加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關系圖。(在答題卡的坐標中作圖,并標出曲線折點的坐標)
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