Question

【題目】將一定質量的金屬鋅投入到100g稀硫酸中恰好完全反應，放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示，試求：

（1）完全反應后生成H2的質量為_____g；

（2）所用硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)____？（結構精確到0.1%）

（3）所得溶液中溶質的質量分數(shù)？（結構精確到0.1%）

Answer 1

【答案】0.4 19.6%

【解析】

鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)氫氣質量可以計算硫酸質量和反應生成的硫酸鋅質量，進一步可以計算所用硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)、所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

解：（1）由圖中信息可知，完全反應后生成H2的質量為0.4g；

（2）設鋅質量為x，硫酸質量為y，生成硫酸鋅質量為z，

x=13g，

y=19.6g，

z=32.2g，

所用硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為：×100%=19.6%，

（3）所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：×100%=28.6%。