Question

【題目】同學(xué)們做甲、乙兩個(gè)中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的探究。

（1）甲實(shí)驗(yàn)恰好中和，則該溶液中的溶質(zhì)是___________________（填化學(xué)式）。

（2）取乙反應(yīng)后的溶液，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液（見(jiàn)圖丙），溶液的變化如圖3-4-7所示。則與反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為__________；請(qǐng)計(jì)算該溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，精確到）。

（3）根據(jù)計(jì)算所得數(shù)據(jù)在下圖中畫(huà)出產(chǎn)生沉淀的曲線_________。

（4）乙組的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的不足是_______________

Answer 1

【答案】 。 無(wú)法判斷是否恰好反應(yīng)

【解析】

（1）稀鹽酸與溶液恰好完全中和，反應(yīng)生成和，故溶液中的溶質(zhì)是。

（2）從題圖3-4-7中可知?jiǎng)傞_(kāi)始滴入的碳酸鈉溶液先與乙中過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，溶液的逐漸增大，當(dāng)溶液的剛達(dá)到時(shí)，鹽酸恰好全部反應(yīng)完，此時(shí)消耗碳酸鈉溶液；繼續(xù)滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉再與溶液反應(yīng)，因反應(yīng)生成沉淀和，溶液的保持不變，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，此時(shí)消耗碳酸鈉溶液的總質(zhì)量為；繼續(xù)滴入碳酸鈉溶液，因碳酸鈉溶液呈堿性，溶液的且逐漸增大。因此與溶液反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量，碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式，由碳酸鈉的質(zhì)量可求出的質(zhì)量，因所取乙溶液的質(zhì)量為，根據(jù)計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可求出溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

故該溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.5%。

故填：40.0g；18.5%。

（3）當(dāng)?shù)稳胩妓徕c溶液的質(zhì)量為時(shí)，溶液開(kāi)始產(chǎn)生沉淀；隨著碳酸鈉溶液的不斷滴入，沉淀質(zhì)量逐漸增多；當(dāng)?shù)稳氲奶妓徕c溶液的總質(zhì)量為是，沉淀達(dá)到最大量，可根據(jù)化學(xué)方程式，由碳酸鈉可求出生成沉淀的最大量；當(dāng)全部反應(yīng)后，再繼續(xù)滴入碳酸鈉溶液，沉淀質(zhì)量不再增加。根據(jù)沉淀質(zhì)量隨所滴入碳酸鈉溶液質(zhì)量的變化情況可畫(huà)出曲線。

（4）乙中稀鹽酸與溶液反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，也未加指示劑，無(wú)法判斷是否恰好反應(yīng)。