(2012?揭陽(yáng))工業(yè)上用煅燒石灰石(主要成分為CaCO3)制取生石灰,其生產(chǎn)流程圖如下:
(1)某工廠用12t含碳酸鈣為75%的石灰石,其中所含碳酸鈣的質(zhì)量是
9
9
t.
(2)上述石灰石理論上可以制得生石灰多少t?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
分析:(1)根據(jù)碳酸鈣的含量進(jìn)行解答.
(1)可根據(jù)第一問(wèn)碳酸鈣的質(zhì)量,利用碳酸鈣分解的化學(xué)方程式進(jìn)行解答.
解答:解:(1)碳酸鈣的質(zhì)量=12t×75%=9t;
故填:9;
(2)設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x.則
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
100          56     
9t           x
100 
9t 
=
56
x
,
解之得:x=5.04t
因?yàn)樯傻纳抑泻形磪⑴c反應(yīng)的雜質(zhì),雜質(zhì)的質(zhì)量=12t×(1-75%)=3t
所以最終可以生產(chǎn)生石灰的質(zhì)量=5.04t+3t=8.04t
答:可生產(chǎn)生石灰8.04t.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了學(xué)生解決有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算的能力,解題關(guān)鍵是求反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量時(shí),既要考慮生成的物質(zhì),又要考慮原混合物中沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?蘭州)工業(yè)上利用下列反應(yīng)制取金屬Hg:4HgS+4CaO═4Hg+3X+CaSO4.該反應(yīng)中X的化學(xué)式為( 。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?南昌)工業(yè)上常用“碳捕捉”技術(shù)將CO和CO2混合氣體中的CO2捕捉并回收CO,其基本過(guò)程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出).

(1)反應(yīng)②分離出的CO2可制成干冰,干冰常用于
制冷劑
制冷劑
;
(2)反應(yīng)①在“反應(yīng)分離室”內(nèi)進(jìn)行.將NaOH溶液與CaCO3分離的操作是
過(guò)濾
過(guò)濾
;
(3)“捕捉室”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
;
(4)下列有關(guān)該捕捉過(guò)程的敘述正確的有
AD
AD

A.捕捉到的CO2可制備其它化工產(chǎn)品,減少了溫室氣體排放.
B.“反應(yīng)分離室”中的反應(yīng)要吸收大量熱.
C.整個(gè)過(guò)程中,只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用.
D.能耗大是該捕捉技術(shù)的一大缺點(diǎn).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?廣西)工業(yè)上常用赤鐵礦石(主要成分是Fe2O3)來(lái)冶煉生鐵.
(1)氧化鐵中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為
7:3
7:3
;氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
70%
70%

(2)用640t含氧化鐵75%的赤鐵礦石,理論上可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量是多少?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?大連)工業(yè)上可采用多種方法冶煉銅.

(1)在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2(OH)2CO3],再注入稀硫酸原地浸取,將浸取液抽到地表,加入鐵屑制得銅.冶煉銅的有關(guān)化學(xué)方程式為:
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2
;②
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

(2)利用一氧化碳還原赤銅礦(Cu2O)冶煉銅. 實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).當(dāng)硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)結(jié)束時(shí),應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
應(yīng)先停止加熱,繼續(xù)通一氧化碳,直到試管冷卻
應(yīng)先停止加熱,繼續(xù)通一氧化碳,直到試管冷卻
;尾氣導(dǎo)管口處的細(xì)銅絲,能防止點(diǎn)燃尾氣時(shí)產(chǎn)生回火引起爆炸,其原理是
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
.  
(3)利用輝銅礦(Cu2S)冶煉銅的原理如下:
Ⅰ.取一定質(zhì)量的Cu2S在空氣中高溫焙燒,安全反應(yīng)后生成一種銅的氧化物和二氧化硫;
Ⅱ.再取上述一半質(zhì)量的Cu2S,與Ⅰ中生成的銅的氧化物混合均勻,隔絕空氣高溫煅燒,恰好完全反應(yīng),生成銅和二氧化硫.
結(jié)合質(zhì)量守恒定律,判斷這種銅的氧化物是什么,寫(xiě)出推理過(guò)程.

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