(2012?廣西)工業(yè)上常用赤鐵礦石(主要成分是Fe2O3)來冶煉生鐵.
(1)氧化鐵中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為
7:3
7:3
;氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為
70%
70%

(2)用640t含氧化鐵75%的赤鐵礦石,理論上可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量是多少?
分析:(1)根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比,化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=
相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)
相對分子質(zhì)量
×100%,進行分析解答.
(2)由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)、生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù),根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出煉出生鐵的質(zhì)量.
解答:解:(1)氧化鐵中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為(56×2):(16×3)=7:3;氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為
56×2
56×2+16×3
×
100%=70%.
(2)設理論上可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量為x
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
160            112
640t×75%    (1-4%)x  
160
112
=
640t×75%
(1-4%)x
      x=350t
故答案為:(1)7:3;70%;(2)理論上可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量為350t.
點評:本題難度不大,考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算、化學式的計算,注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關鍵.
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9
9
t.
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(1)在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2(OH)2CO3],再注入稀硫酸原地浸取,將浸取液抽到地表,加入鐵屑制得銅.冶煉銅的有關化學方程式為:
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2
;②
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

(2)利用一氧化碳還原赤銅礦(Cu2O)冶煉銅. 實驗室可用如圖所示裝置進行實驗.當硬質(zhì)玻璃管中的反應結束時,應進行的實驗操作是
應先停止加熱,繼續(xù)通一氧化碳,直到試管冷卻
應先停止加熱,繼續(xù)通一氧化碳,直到試管冷卻
;尾氣導管口處的細銅絲,能防止點燃尾氣時產(chǎn)生回火引起爆炸,其原理是
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
.  
(3)利用輝銅礦(Cu2S)冶煉銅的原理如下:
Ⅰ.取一定質(zhì)量的Cu2S在空氣中高溫焙燒,安全反應后生成一種銅的氧化物和二氧化硫;
Ⅱ.再取上述一半質(zhì)量的Cu2S,與Ⅰ中生成的銅的氧化物混合均勻,隔絕空氣高溫煅燒,恰好完全反應,生成銅和二氧化硫.
結合質(zhì)量守恒定律,判斷這種銅的氧化物是什么,寫出推理過程.

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