【題目】將CO2 通入一定量的NaOH溶液里,NaOH完全反應(yīng),得到Na2CO3溶液222g,溶液中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%,求原氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
【答案】原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.5%.
【解析】氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和水,所以反應(yīng)后碳酸鈉的質(zhì)量為:222g×26.5%═58.83g,設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x,二氧化碳的質(zhì)量是y
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
80 44 106
x y 58.83g
==
x=44.4g
y=24.42g
所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,原NaOH溶液的質(zhì)量為:222g﹣24.42g=197.58g,
原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=22.5%.
故答案為:原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.5%.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲烷、乙醇和氫氣都是常見(jiàn)的燃料.
(1)上述三種物質(zhì)中,屬于化石燃料的是 .
(2)乙醇的化學(xué)式為 .
(3)將甲烷點(diǎn)燃,用一只冷而干燥的燒杯罩在火焰上方,可以觀察到燒杯壁上有水珠生成,由此可證明甲烷中含有 元素.甲烷完全燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為 .
(4)使用氫氣作燃料最突出的優(yōu)點(diǎn)是(用化學(xué)方程式表示) .
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化的是
A. 冰雪融化 B. 干冰升華 C. 汽油揮發(fā) D. 木炭燃燒
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3,還含有少量的FeO、Fe3O4.為了測(cè)定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你參與過(guò)程分析.
資料1:草酸晶體(H2C2O43H2O)在濃H2SO4作用下受熱分解,化學(xué)方程式為:H2C2O43H2O CO2↑ + CO↑ + 4H2O
資料2:濃硫酸具有吸水性;氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳;堿石灰固體既能吸水又能吸收二氧化碳;CO能將FeO、Fe2O3、Fe3O4還原成鐵.
(1)下列可用作草酸分解制取氣體的裝置如圖1是 (填字母編號(hào)).
問(wèn)題討論:用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(2)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先 .
(3)B裝置的作用是 .
(4)對(duì)D裝置加熱前和停止加熱后,都要通入過(guò)量的CO,其中加熱前作用是:
(5)寫出D裝置中所發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式
數(shù)據(jù)分析:資料3:鐵的常見(jiàn)氧化物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
鐵的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4
鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)77.8% 70.0% 72.4%
(6)稱取鐵紅樣品10.0g,用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
①D中充分反應(yīng)后得到Fe粉的質(zhì)量為m g,則 .
②實(shí)驗(yàn)前后稱得E裝置增重6.6g,則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 .
實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià):反思1:本實(shí)驗(yàn)中如果缺少C裝置(不考慮其它因素),則測(cè)得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) (填“偏小”、“不變”或“偏大”).
反思2:請(qǐng)指出 問(wèn)題討論中實(shí)驗(yàn)裝置的一個(gè)明顯缺陷 .
拓展探究:用100t含氧化鐵80%的赤鐵礦石理論上可冶煉出含鐵98%的生鐵多少噸?(結(jié)果保留1為小數(shù))
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家預(yù)言未來(lái)最理想的燃料是綠色植物,即將植物的秸稈[主要成分是纖維素,化學(xué)式為(C6H10O5)n],用適當(dāng)催化劑與水作用生成葡萄糖(化學(xué)式為C6H12O6),再在催化劑作用下使葡萄糖分解成乙醇和二氧化碳,乙醇即是一種理想的燃料.試寫出兩步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式: 、 .
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)M在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示,以下說(shuō)法正確的是
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度/g | 12.6 | 15.3 | 20.0 | 25.0 | 38.2 |
A.0℃時(shí),15.9 g M溶于150 g水中形成飽和溶液
B.20℃時(shí),M形成飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.3%
C.若要配制200.0 g 20.0%的M的飽和溶液,對(duì)應(yīng)溫度必須是60℃
D.80℃時(shí),M的飽和溶液138.2 g降溫至40℃,析出晶體的質(zhì)量大于20.0 g
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖甲是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖.
(1)甲圖中,t2℃時(shí),A、B、C三種物質(zhì)中,溶解度最大的是 ,P點(diǎn)所表示的含義為 .
(2)①將t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 ;②如乙圖所示,20℃時(shí),把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中,在試管中加入幾小段鎂條,再加入5mL稀鹽酸,立即產(chǎn)生大量的氣泡,同時(shí)燒杯中出現(xiàn)渾濁,則X可能為A、B、C三種固體物質(zhì)中的哪一種?
(3)t1℃時(shí),將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法有: 、 (寫兩種方法)
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是某工業(yè)鹽產(chǎn)品質(zhì)量指標(biāo).為了測(cè)定該工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取100g該工業(yè)鹽進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①用碳酸鈉來(lái)測(cè)定雜質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),得到1g沉淀.
②實(shí)際測(cè)得水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.3%:
求:(1)100g該工業(yè)鹽中含氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)通過(guò)計(jì)算,判斷此工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合產(chǎn)品質(zhì)量指標(biāo)?
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.現(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液(底部均有未溶解的固體)的試管浸入盛有水的燒杯中(如圖),然后向燒杯中加入一定量的濃硫酸.則對(duì)相關(guān)變化判斷正確的是
A.甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
B.乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
C.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都增大
D.乙溶液中未溶解的固體質(zhì)量增多
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