把7g含雜質(zhì)的鋅片(雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng),也不溶于水)放在100g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng).反應(yīng)后得到的混合物總質(zhì)量是106.8g.
(1)根據(jù)
質(zhì)量守恒
質(zhì)量守恒
定律,反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量是
0.2g
0.2g

(2)求鋅片中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(3)求原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
分析:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,由反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量的差求得反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量;
(2)由生成氫氣的質(zhì)量,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,計算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量,稀硫酸中所含硫酸的質(zhì)量.由鋅的質(zhì)量求鋅片中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)根據(jù)上述計算,由硫酸質(zhì)量與硫酸溶液質(zhì)量比求得原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量=100g+7g-106.8g=0.2g
(2)設(shè)恰好完全反應(yīng)消耗H2SO4的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
65   98         2
x     y        0.2g
65
2
=
X
0.2g
解得:X=6.5g
98
2
=
y
0.2g
  解得:y=9.8g
鋅片中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:
6.5g
8g
×100%=81.25%
(3)求原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:
9.8g
100g
×100%=9.8%
答:(1)質(zhì)量守恒,0.2g;(2)求鋅片中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是81.25%;(3)求原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%.
點評:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,找出反應(yīng)所放出氫氣的質(zhì)量,體現(xiàn)分析問題、解決問題的能力.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

把7g含雜質(zhì)的鋅片(雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng),也不溶于水)放在100g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng).反應(yīng)后得到的混合物總質(zhì)量是106.8g.
(1)根據(jù)
 
定律,反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量是
 
g.
(2)求原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

把7g含雜質(zhì)的鋅片(雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng),也不溶于水)放在100g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng).反應(yīng)后得到的混合物總質(zhì)量是106.8g.
(1)根據(jù)
 
,反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量是
 
g.
(2)求原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

把7g含雜質(zhì)的鋅片(雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)),放在100g足量的稀硫酸里,反應(yīng)停止后,所得混合物的質(zhì)量為106.8g.
計算:(1)反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量是多少g?
(2)鋅片中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

把7g含雜質(zhì)的鋅片(雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng),也不溶于水)放在100g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng).反應(yīng)后得到的混合物總質(zhì)量是106.8g.
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量是
0.2
0.2
g.
(2)求原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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