把7g含雜質(zhì)的鋅片(雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)),放在100g足量的稀硫酸里,反應(yīng)停止后,所得混合物的質(zhì)量為106.8g.
計算:(1)反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量是多少g?
(2)鋅片中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
分析:鋅和硫酸反應(yīng)可生成硫酸鋅同時放出氫氣,因此反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量減小,減小的質(zhì)量即為放出氫氣的質(zhì)量;
利用氫氣的質(zhì)量,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,可計算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量,由參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與樣品的質(zhì)量比可得鋅片中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)由質(zhì)量守恒定律可知生成氫氣的質(zhì)量是7g+100g-106.8g=0.2g;
(2)設(shè)鋅片中含鋅的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65             2
x             0.2g
65
x
=
2
0.2g

x=6.5g
鋅片中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
6.5g
7g
×100%=92.9%

答:(1)反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.2g.(2)鋅片中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.9%
點評:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,利用反應(yīng)前后參加反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量差,可得反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量;然后利用生成氣體的質(zhì)量進(jìn)行計算即可.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

把7g含雜質(zhì)的鋅片(雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng),也不溶于水)放在100g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng).反應(yīng)后得到的混合物總質(zhì)量是106.8g.
(1)根據(jù)
 
定律,反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量是
 
g.
(2)求原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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把7g含雜質(zhì)的鋅片(雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng),也不溶于水)放在100g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng).反應(yīng)后得到的混合物總質(zhì)量是106.8g.
(1)根據(jù)
 
,反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量是
 
g.
(2)求原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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把7g含雜質(zhì)的鋅片(雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng),也不溶于水)放在100g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng).反應(yīng)后得到的混合物總質(zhì)量是106.8g.
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量是
0.2
0.2
g.
(2)求原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

把7g含雜質(zhì)的鋅片(雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng),也不溶于水)放在100g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng).反應(yīng)后得到的混合物總質(zhì)量是106.8g.
(1)根據(jù)
質(zhì)量守恒
質(zhì)量守恒
定律,反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量是
0.2g
0.2g

(2)求鋅片中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(3)求原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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