我國青海湖地區(qū)素有“夏天曬鹽,冬天撈堿”之說,其中撈出的堿主要是碳酸鈉和少量氯化鈉的混合物.小王同學以撈出的堿作為樣品,并用以下一套裝置對樣品進行分析,根據(jù)量筒中收集到的液體的體積(相當于二氧化碳的體積)來計算樣品中碳酸鈉的含量.(已知:HCl+NaHCO3═NaCl+CO2↑+H2O;CO2在飽和NaHCO3溶液中溶解度很。

(1)在A和B 兩套裝置中,哪一套裝置更合理______(選填“A”或“B”).
(2)準確讀取量筒內(nèi)液體體積的方法是______.
(3)錐形瓶中原有的空氣對實驗結(jié)果是否有明顯影響?______(填“有”或“沒有”).
(4)若實驗中用的鹽酸是濃鹽酸,則測得的樣品中碳酸鈉的含量與實際值相比會______(填“偏大”或“偏小”或“不變”).
(5)在實驗過程中,對取用樣品的量的多少有一定要求,為什么?______.
(6)若取樣品的質(zhì)量為3g,反應停止后量筒內(nèi)液體的體積為560mL(已知該條件下二氧化碳的密度為1.96g/L).試計算該樣品中碳酸鈉的含量(計算過程中保留兩位小數(shù)).

解:(1)分液漏斗能夠很方便的控制反應速率,使實驗結(jié)果更準確,故本題答案為:A
(2)用量筒量取液體時,必須把量筒放平,然后讀數(shù),故本題答案為:取出導管,量筒平放,視線與溶液凹液面的最低處保持水平
(3)空氣中含有的二氧化碳量很少,所以不會對結(jié)果產(chǎn)生大的影響,故本題答案為:沒有
(4)濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氯化氫會與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳使測量結(jié)果偏大,故本題答案為:偏大
(5)取用樣品的量產(chǎn)生的二氧化碳的體積不能超過量筒的體積.故答案為:產(chǎn)生氣體的體積不能超過量筒體積
(6)根據(jù)公式m=ρ v可知二氧化碳的質(zhì)量=1.96g/L?0.56L=1.09g
設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為x.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 44
3g?x 1.09g
=
x≈88.3%
答:該樣品中碳酸鈉的含量是88.3%.
分析:(1)分液漏斗比長頸漏斗更容易控制反應速率,可以據(jù)此答題.
(2)注意量筒的讀數(shù)方法.
(3)二氧化碳在空氣中的含量很。
(4)濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氯化氫會與碳酸氫鈉反應生成氣體會影響實驗結(jié)果.
(5)要根據(jù)量筒的最大值確定樣品的量.
(6)根據(jù)二氧化碳的密度和體積計算出二氧化碳的質(zhì)量;然后根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應的化學式計算出碳酸鈉的量即可.
點評:會用量筒來量取液體,能熟練而準確的讀出液體的體積,知道濃鹽酸具有揮發(fā)性,能夠從題給的信息中提取對解題有幫助的信息,并根據(jù)題給條件完成解答.本題還考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,難度較大
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科目:初中化學 來源: 題型:

我國青海湖地區(qū)素有“夏天曬鹽,冬天撈堿”之說,其中撈出的堿主要是碳酸鈉和少量氯化鈉的混合物.小王同學以撈出的堿作為樣品,并用以下一套裝置對樣品進行分析,根據(jù)量筒中收集到的液體的體積(相當于二氧化碳的體積)來計算樣品中碳酸鈉的含量.(已知:HCl+NaHCO3═NaCl+CO2↑+H2O;CO2在飽和NaHCO3溶液中溶解度很。
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(1)在A和B 兩套裝置中,哪一套裝置更合理
 
(選填“A”或“B”).
(2)準確讀取量筒內(nèi)液體體積的方法是
 

(3)錐形瓶中原有的空氣對實驗結(jié)果是否有明顯影響?
 
(填“有”或“沒有”).
(4)若實驗中用的鹽酸是濃鹽酸,則測得的樣品中碳酸鈉的含量與實際值相比會
 
(填“偏大”或“偏小”或“不變”).
(5)在實驗過程中,對取用樣品的量的多少有一定要求,為什么?
 

(6)若取樣品的質(zhì)量為3g,反應停止后量筒內(nèi)液體的體積為560mL(已知該條件下二氧化碳的密度為1.96g/L).試計算該樣品中碳酸鈉的含量(計算過程中保留兩位小數(shù)).

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(2009?平原縣)我國青海湖地區(qū)素有“夏天曬鹽,冬天撈堿”之說,其中撈出的堿主要是碳酸鈉和少量氯化鈉的混合物.小王同學以撈出的堿作為樣品,并用以下一套裝置對樣品進行分析,根據(jù)量筒中收集到的液體的體積(相當于二氧化碳的體積)來計算樣品中碳酸鈉的含量.(已知:HCl+NaHCO3═NaCl+CO2↑+H2O;CO2在飽和NaHCO3溶液中溶解度很。

(1)在A和B 兩套裝置中,哪一套裝置更合理
A
A
(選填“A”或“B”).
(2)準確讀取量筒內(nèi)液體體積的方法是
取出導管,量筒平放,視線與溶液凹液面的最低處保持水平
取出導管,量筒平放,視線與溶液凹液面的最低處保持水平

(3)錐形瓶中原有的空氣對實驗結(jié)果是否有明顯影響?
沒有
沒有
(填“有”或“沒有”).
(4)若實驗中用的鹽酸是濃鹽酸,則測得的樣品中碳酸鈉的含量與實際值相比會
偏大
偏大
(填“偏大”或“偏小”或“不變”).

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科目:初中化學 來源: 題型:

我國青海湖地區(qū)素有“夏天曬鹽,冬天撈堿”之說,其中撈出的堿主要是碳酸鈉和少量氯化鈉的混合物.小王同學以撈出的堿作為樣品,并用以下一套裝置對樣品進行分析,根據(jù)量筒中收集到的液體的體積(相當于二氧化碳的體積)來計算樣品中碳酸鈉的含量.(CO2 在飽和NaHCO3 溶液中溶解損失很。 
(1)在A和B兩套裝置中,哪一套裝置更合理
A
A
(選填“A”或“B”).
(2)準確讀取量筒內(nèi)液體體積的方法是
視線與量筒內(nèi)凹液面最低處保持水平
視線與量筒內(nèi)凹液面最低處保持水平

(3)若實驗中直接用水代替飽和NaHCO3溶液進行實驗,則測得的樣品中碳酸鈉的含量與實際值相比會
偏小
偏小
(填“偏大”或“偏小”或“不變”).
(4)若上述方案改用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.8%稀硫酸進行分析,問每1000mL98%的濃硫酸(密度為1.84g/mL)能配制出這種稀硫酸
4900
4900
g,需水
3060
3060
mL(水的密度為1.0g/mL).

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已知:CO2能和Na2CO3溶液反應,但CO2不溶于飽和NaHCO3溶液.我國青海湖地區(qū)素有“夏天曬鹽,冬天撈堿”之說.其中撈出的堿主要是碳酸鈉和少量氯化鈉的混合物.某同學以撈出的堿作為樣品,并用下圖裝置對樣品進行分析,根據(jù)量瓶中收集到的液體的體積來計算樣品中碳酸鈉的含量,下列裝置中正確的是( 。

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(2005?常州)我國青海湖地區(qū)素有“夏天曬鹽,冬天撈堿”之說,其中撈出的堿主要是碳酸鈉和少量氯化鈉的混合物.小王同學以撈出的堿作為樣品,并用如圖一套裝置對樣品進行分析,根據(jù)量筒中收集到的液體的體積(相當于二氧化碳的體積)來計算樣品中碳酸鈉的含量.(已知:HCl+NaHCO3═NaCl+CO2↑+H2O;CO2在飽和NaHCO3溶液中溶解度很小)

(1)在A和B兩套裝置中,哪一套裝置更合理
A
A
(選填“A”或“B”).
(2)準確讀取量筒內(nèi)液體體積的方法是
取出導管,量筒平放,視線與溶液凹液面的最低處相切
取出導管,量筒平放,視線與溶液凹液面的最低處相切

(3)錐形瓶中原有的空氣對實驗結(jié)果是否有明顯影響?
沒有
沒有
(填“有”或“沒有”).
(4)若實驗中用的鹽酸是濃鹽酸,則測得的樣品中碳酸鈉的含量與實際值相比會
偏大
偏大
(填“偏大”或“偏小”或“不變”).
(5)在實驗過程中,對取用樣品的量的多少有一定要求,為什么?
因為樣品量太多會使液體外溢或氣體外逸導致測量不準;太少會導致氣體量太少,產(chǎn)生的氣壓不夠,造成較大誤差
因為樣品量太多會使液體外溢或氣體外逸導致測量不準;太少會導致氣體量太少,產(chǎn)生的氣壓不夠,造成較大誤差

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