Question

【題目】(8分)某學(xué)習(xí)小組圍繞“氣體的實(shí)驗(yàn)室制取”進(jìn)行研討，請(qǐng)你參與完成下面的問(wèn)題。

（1）圖①裝置制取氣體的適用條件是 。

（2）圖③裝置相比圖②裝置的主要優(yōu)點(diǎn)是 。

（3）實(shí)驗(yàn)室不宜用鎂來(lái)代替鋅與稀H2SO4反應(yīng)制取H2，主要原因是

。

（4）實(shí)驗(yàn)室若用圖④裝置收集NH3時(shí)，氣體應(yīng)從 端通入。(填字母)

（5）為了測(cè)定銅元素的相對(duì)原子質(zhì)量Ar(Cu)，某同學(xué)以氫氣還原氧化銅的反應(yīng)設(shè)計(jì)了：

上圖中第一個(gè)裝有堿石灰的U形管的作用是 。

若測(cè)得反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為ag，實(shí)驗(yàn)完成后第二個(gè)裝有堿石灰的

U形管增加的質(zhì)量為bg，則Ar(Cu)= 。(用a、b表示)。

（6）請(qǐng)利用單孔橡膠塞、玻璃導(dǎo)管、膠皮管、試管、集氣瓶和玻

璃片，設(shè)計(jì)一套制取CO2的實(shí)驗(yàn)裝置，并將該實(shí)驗(yàn)裝置的簡(jiǎn)圖畫(huà)在

答題卡的方框內(nèi)。

Answer 1

【答案】（1）反應(yīng)物是固體，反應(yīng)需要加熱 （2）能隨時(shí)控制反應(yīng)的開(kāi)始和結(jié)束

（3）鎂與稀H2SO4反應(yīng)速率太快，不利于實(shí)驗(yàn)操作 （4）b

（5）吸收氫氣中的水蒸氣 18a/b16

（6）

【解析】

試題分析：（1）圖①裝置適用于反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件為加熱的反應(yīng)來(lái)制取氣體。

（2）圖③裝置當(dāng)打開(kāi)時(shí)，液體藥品進(jìn)入試管中。當(dāng)液面超過(guò)塑料板時(shí)與固體接觸，可反應(yīng)生成氣體。當(dāng)關(guān)閉開(kāi)關(guān)時(shí)，裝置內(nèi)的氣壓增大，將液體藥品壓入漏斗中，液面低于塑料板時(shí)，反應(yīng)即停止。因此圖③裝置能隨時(shí)控制反應(yīng)的開(kāi)始和結(jié)束，而裝置②無(wú)法實(shí)現(xiàn)這種目的。

（3）鎂與稀H2SO4反應(yīng)速率太快，不利于實(shí)驗(yàn)操作。所以不適合在實(shí)驗(yàn)室中來(lái)制取H2。

（4）氨氣的的密度比空氣小，適合用向下排空氣法收集。所以實(shí)驗(yàn)室若用圖④裝置收集NH3時(shí)，氣體應(yīng)從b端通入，將空氣從開(kāi)口在下方的a管排出。

（5）堿石灰是固體氫氧化鈉與生石灰的混合物，可用于除去水蒸氣。所以第一個(gè)裝有堿石灰的U形管的作用是吸收氫氣中的水蒸氣。

實(shí)驗(yàn)完成后第二個(gè)裝有堿石灰的U形管增加的質(zhì)量，即為氫氣與氧化銅反應(yīng)生成水的質(zhì)量。設(shè)銅的相對(duì)原子質(zhì)量為x，根據(jù)反應(yīng)前后氧元素的質(zhì)量不變，可列式為：ag×（×100%）=bg×（×100%）解之得x=18a/b16。

（6）根據(jù)所給的儀器，可采用稀鹽酸和大理石石反應(yīng)來(lái)制取二氧化碳?xì)怏w。由于二氧化碳的密度比空氣大，所以應(yīng)采用向前排空氣法收集。二氧化碳可溶解于水，不可用排水法。所以裝置為