Question

【題目】氯化鈣在生活中常用作干燥劑、融雪劑，在工業(yè)上可用于制造防凍液等。某工廠以石灰石為原料生產氯化鈣晶體的流程如下:(原料石灰石中含的雜質主要是MgCO3、MgSO4 和Al2O3)

(1)石灰石粉溶解時，Al2O3發(fā)生反應的化學方程式為_____________________；

(2)加入BaCl2是為了除去_________________；(填化學式)

(3)操作Ⅱ的具體步驟為___________________ 、冷卻結晶；

(4)固體a的成分中含有的物質有_____________________(填化學式)。

Answer 1

【答案】 Al2O3 +6HCl==2AlCl3 +3H2O MgSO4 蒸發(fā)濃縮 BaSO4、Mg(OH)2、Al(OH)3 (寫兩種即可得分)

【解析】(1)金屬氧化物與鹽酸反應生成鹽和水。(2)加入BaCl2是為了將MgSO4 轉化為硫酸鋇沉淀而除去。(3)從溶液中分離出溶質，可用蒸發(fā)結晶法，即蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶。(4)固體a是過濾出的沉淀，化學反應前后元素的種類不變，故MgCO3、MgSO4 和Al2O3轉化成的沉淀有Mg(OH)2、BaSO4、Al(OH)3 。