【題目】某實驗小組想測定黃銅中銅的質量分數(shù),實驗數(shù)據(jù)記錄如下:

樣品

實驗1

實驗2

實驗3

實驗4

實驗5

黃銅質量\g

40

40

40

40

40

加入稀硫酸質量\g

30

60

90

120

150

生成氣體質量\g

0.3

0.6

0.9

1.0

1.0

1)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析,從實驗 開始金屬已經(jīng)完全反應.

2)計算黃銅中銅的質量分數(shù).(精確到0.1%

3)計算所用稀硫酸的溶質質量分數(shù).(精確到0.1%

【答案】14

2)黃銅中銅的質量分數(shù)為18.8%;

3)所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為49.0%

【解析】1)由圖表數(shù)據(jù)可以看出,第4、5次反應生成氣體的質量相等,而第4次反應所用稀硫酸質量少,說明第4次實驗中金屬已經(jīng)完全反應.

2)設黃銅中鋅的質量為y,

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

65 2

y 1.0g

x=32.5g

黃銅中銅的質量分數(shù)為:100%=18.8%

3)由表中數(shù)據(jù)可知:第1次反應中稀硫酸完全反應,溶液具有均一性,設稀硫酸的溶質質量為y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

98 2

y 0.3g

y=14.7g

所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)=100%=49.0%

練習冊系列答案
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次 數(shù)

1

2

3

4

加入稀鹽酸質量/g

25

25

25

25

反應后燒杯中物質的總質量/g

m

61.4

85.6

110.6

試計算:

生成二氧化碳的總質量 g

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