| 鹽酸 體積：500m L 化學式：HCl 相對分子質(zhì)量：36.5 密度：1.2g/cm3 質(zhì)量分數(shù)：40%B：（第1，2小題各1分，第3小題2分） （2）利用剛配好的鹽酸測定某二價金屬（R）的純度：他取8克該不純金屬粉末（所含雜質(zhì)不與酸反應，也不溶解于水）再取剛配好的鹽酸溶液73克混合至恰好完全反應后過濾，將濾液蒸干，得到粉末狀固體的質(zhì)量為13.6克． ①金屬R發(fā)生反應的化學方程式 ②利用已知條件求解反應生成氫氣的質(zhì)量（x）比例式 ③該金屬的純度 ④若反應后的溶液只含有一種溶質(zhì)，向反應后的溶液中加入56.7克水，則此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變和體積需要換算成質(zhì)量進行分析； （2）①根據(jù)活潑金屬會與酸發(fā)生置換反應和金屬的化合價進行分析； ②根據(jù)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和所給數(shù)據(jù)進行分析； ③根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算反應的純凈金屬的質(zhì)量進行分析； ④根據(jù)質(zhì)量守恒定律找出反應后的溶質(zhì)和溶液質(zhì)量進行分析． 解答：解：（1）在計算溶質(zhì)質(zhì)量時，需要將體積換算成質(zhì)量，溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變， 60×1.2×40%=x×10% x=288g， （2）①活潑金屬和酸反應生成鹽和氫氣，金屬R顯+2價， ②設生成氫氣的質(zhì)量是x， R+2HCl═RCl2+H2↑ 73 2 73g×10% x
x=0.2g， ③鹽酸中純鹽酸為：10%×73=7.3g， 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，純金屬質(zhì)量為：13.6+0.2-7.3=6.5克， 所以該金屬的純度為：
④反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為13.6克， 溶劑質(zhì)量為：73×90%+56.7=122.4克， 溶液質(zhì)量為：136克， 反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：
故答案為：（1）288g；（2）①R+2HCl═RCl2+H2↑；②
點評：在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合質(zhì)量守恒定律和學過的知識以及題中所給的數(shù)據(jù)進行分析解答． 
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