如圖是實驗室所用鹽酸的試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容,請仔細閱讀后計算.

(1)欲配制14.6%的稀鹽酸1 000g,需用這種鹽酸多少毫升(計算結(jié)果精確到0.1)?
(2)小強在家庭裝修的廢料中看到一些大理石碎料,他想探究大理石中碳酸鈣的含量.于是他取部分大理石帶到實驗室,砸碎后稱取25g,加入100g上述新配制的稀鹽酸,恰好完全反應.
求:①大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).
②反應生成CO2的質(zhì)量是多少?
③所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?
分析:(1)欲正確解答本題,需根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式列出方程式,進而求出需用鹽酸的體積.
(2)依據(jù)反應恰好進行利用反應的氯化氫的質(zhì)量結(jié)合有關的化學反應方程式進行計算即可;
解答:解:(1)設需用稀鹽酸的體積為x
1000 g×14.6%=x?1.18 g/cm3×36%
x≈343.7 cm3=343.7 mL
(2)由于反應恰好進行所以反應消耗的氯化氫的質(zhì)量是100g×14.6%=14.6g
設大理石中CaCO3的質(zhì)量為x,生成CO2的質(zhì)量為y,生成CaCl2的質(zhì)量為z
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100    73    111      44
x      14.6g  z       y
100
x
=
73
14.6g
=
111
z
=
44
y

x=20 g    y=8.8 g     z=22.2 g
則大理石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)=
20g
25g
×100%=80%
所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)=
22.2g
20g+100g-8.8g
×100%≈20%
答:(1)需用這種鹽酸343.7毫升;
(2)①大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%.②反應生成CO2的質(zhì)量是8.8g;③所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20%;
點評:此題是有關溶液計算和化學方程式計算的考查題,解題的關鍵是掌握相關的基本計算的相關問題;
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

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(1)欲配制14.3%的稀鹽酸1000g,需要用這種鹽酸多少毫升?
(2)13g鋅與足量的稀鹽酸充分反應,理論上可制得氫氣多少克?

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容,、請仔細閱讀后計算:
(1)欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸,需用這種鹽酸多少毫升?(計算結(jié)果精確到0.1)
(2)取上述配制得到的稀鹽酸50g與足量鋅充分反應后,理論上可制得氫氣多少克?反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?(計算結(jié)果精確到0.1)

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科目:初中化學 來源: 題型:

如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容,請仔細閱讀后計算:
(1)欲配置14.6%的稀鹽酸1000g,需用這種鹽酸多少毫升?
(2)5.6g鐵和適量的質(zhì)量分數(shù)為3.65%鹽酸恰好反應,求生成物溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?

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科目:初中化學 來源: 題型:

如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上的標簽的部分內(nèi)容,請仔細閱讀后計算:
鹽酸(分析純度)化學式:HCl   相對分子質(zhì)量:36.5密度:1.1g/cm3    質(zhì)量分數(shù):20%
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(1)欲配制14.3%的稀鹽酸1000g,需要用這種鹽酸多少cm3?
(2)13g鋅與足量的稀鹽酸充分反應,理論上可制得氫氣多少克?

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