Question

【題目】二氧化氮為紅棕色的大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NO2還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究。已知實驗室采用NH4Cl和熟石灰反應制取，該反應類型為復分解反應，且氨氣極易溶于水�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氨氣的制備

①發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____________，反應的化學方程式為_____________。

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→_____________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）氨氣與二氧化氮的反應

將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好），在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟	實驗現(xiàn)象	解釋原因
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中	①Y管中_____________	②反應的化學方程式______________
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫	③______________	④______________
打開K2	⑤______________	反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓

Answer 1

【答案】A d→c→f→e→j 紅棕色逐漸減退 Y管內(nèi)出現(xiàn)水珠 Y管內(nèi)反應生成的氣態(tài)水因氣壓減小而液化 Z燒杯中NaOH溶液發(fā)生倒吸

【解析】

（1）實驗室采用NH4Cl和熟石灰反應制取，裝置為固體加熱發(fā)生裝置，所以選擇A，NH4Cl和熟石灰反應生成氨氣、氯化鈣和水，化學方程式為：，因為氨氣的密度比空氣小，且極易溶于水，所以收集干燥的氨氣應采用D裝置，整個過程中，還需要用堿石灰吸收水，用F裝置吸收剩余的氨氣，故連接順序為：發(fā)生裝置→ d→c→f→e→j。

（2）氨氣和二氧化氮反應生成氮氣和水，所以Y管中紅棕色逐漸減退，化學方程式為：，將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫，Y管內(nèi)出現(xiàn)水珠，因為Y管內(nèi)反應生成的氣態(tài)水因氣壓減小而液化，打開K2，Z燒杯中NaOH溶液發(fā)生倒吸。