【題目】用98%的濃硫酸配制500g10%的稀硫酸
(1)主要實(shí)驗(yàn)步驟為:計(jì)算、_____________ 、稀釋、裝瓶貼簽。
(2)現(xiàn)提供下列儀器,配制過程中需用到的儀器有_____________(填序號(hào))
①量筒 ②托盤天平 ③試管 ④燒杯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒
(3)某同學(xué)用玻璃棒分別蘸取濃硫酸和稀硫酸在白紙上寫字(如下圖),觀察到濃硫酸能使白紙變黑,而稀硫酸不能。據(jù)此分析:由于二者的______________不同,因此性質(zhì)不完全相同。
(4)現(xiàn)取4g廢鐵屑與49g10%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)(廢鐵屑中雜質(zhì)不反應(yīng),也不溶水)。計(jì)算:
①廢鐵屑中鐵的質(zhì)量____________;
②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________。(精確到0.1)
【答案】 量取 ①④⑤⑥ 濃度(或質(zhì)量分?jǐn)?shù),合理即可) 2.8g 14.7%
【解析】(1)主要實(shí)驗(yàn)步驟為:計(jì)算、量取 、稀釋、裝瓶貼簽;(2)配制過程中需用到的儀器有①量筒 ④燒杯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒;(3)某同學(xué)用玻璃棒分別蘸取濃硫酸和稀硫酸在白紙上寫字(如下圖),觀察到濃硫酸能使白紙變黑,而稀硫酸不能。據(jù)此分析:由于二者的濃度不同,濃硫酸有脫水性,能使紙變黑,稀硫酸不能;(4)硫酸的質(zhì)量:49g×10%=4.9g,設(shè)①廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為x;②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y,生成氫氣質(zhì)量為z
Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑
56 98 152 2
X 4.9g y z
56/x=98/4.9g x=2.8g
152/y=98/4.9g y=7.6g
2/z=98/4.9g z=0.1g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù): 7.6g÷(2.8g+49g-0.1g)×100%=≈14.7%
答:①廢鐵屑中鐵的質(zhì)量2.8g;②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.7%。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室擬用下列裝置來制取氣體:
(1)寫出有標(biāo)號(hào)儀器的名稱:a________。
(2)利用注射器可以檢查裝置B的氣密性。如圖所示,在錐形瓶內(nèi)裝適量的水,使長頸漏斗末端浸沒在_________以下,將活塞緩慢往外拉,若觀察到_________,則裝置不漏氣。
(3)實(shí)驗(yàn)室用A、B裝置都可以制取氧氣,用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式是:_______________,若要得到較純凈的氧氣,選用的收集裝置是___________。
(4)實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制CO2,若用C裝置(多孔隔板用來放塊狀固體)代替B裝置作為制取的發(fā)生裝置,優(yōu)點(diǎn)是__________(答出一點(diǎn)即可)。
(5)化學(xué)興趣小組欲采用圖(Ⅰ)圖(Ⅱ)測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
圖(Ⅱ)裝置中油層的作用是_________;為使反應(yīng)前后油層上方氣體壓強(qiáng)和外界大氣壓相同,可以采取的操作方法為__________,此時(shí)讀數(shù)的變化即為生成二氧化碳的體積。
(6)Ⅰ某興趣小組小組測(cè)定二氧化碳的體積明顯偏高,可能的原因是_______(填序號(hào))。
①鹽酸濃度過高揮發(fā)出氯化氫氣體 ②鹽酸量不足 ③沒有將發(fā)生裝置內(nèi)的二氧化碳完全排出
Ⅱ反應(yīng)后濾液成分分析:取反應(yīng)后少量濾液滴加石蕊試液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅色,則濾液中一定含有的物質(zhì)是______________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,下列分析不正確的是( )
A.t2℃時(shí),a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b>c
B.t2℃時(shí),將50ga物質(zhì)(不含結(jié)晶水)放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液
C.將t2℃時(shí),a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b>a=c
D.將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤,可采用降溫的方?/span>
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分析處理圖表的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度,根據(jù)此表回答:
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | 氯化鈉 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
碳酸鈉 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 53.2 |
(1)40 ℃時(shí),氯化鈉的溶解度為________g。
(2)碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而________(填“增大”或“減小”)。在20 ℃時(shí),在100 g的水中加入30 g碳酸鈉,充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖?/span>________(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”),將上述溶液升溫到30 ℃,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。
(3)10 ℃時(shí),分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液,其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的物質(zhì)是________________________________________________________________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法正確的是
A. 兩種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)榧砖円?/span>
B. 若要將M點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镹點(diǎn)的甲溶液,降溫即可
C. 分別將甲、乙的飽和溶液從t3℃降溫至t2℃時(shí),所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是甲﹥乙
D. t3℃時(shí),將甲、乙的飽和溶液各蒸發(fā)50g水,析出晶體質(zhì)量甲﹥乙
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。
(1)20℃時(shí),A、B、C三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是 。
(2)35℃時(shí),A、B、C的飽和溶液各w g,均冷卻至20℃時(shí),析出晶體最多的是 ,較少的是 ,沒有晶體析出的是 。
(3)30℃時(shí),a點(diǎn)表示100g水中溶解A物質(zhì)的質(zhì)量,要使其變?yōu)?/span>30℃的飽和溶液,需要加入A物質(zhì)的質(zhì)量是 。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請(qǐng)根據(jù)圖中A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,回答下列問題.
(1)在 ℃時(shí),A、B兩種物質(zhì)溶解度相同.
(2)t2℃時(shí),100g水中溶解_ gA物質(zhì)恰好達(dá)到飽和,該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ,若要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液,應(yīng)加水 g.
(3)將t2℃時(shí)A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃(其它條件不變),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是 .
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲和乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法中,正確的是
A. 10℃時(shí),甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 通過降溫可以將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
C. 20℃時(shí),甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D. 30℃時(shí),分別在100 g水中加入40 g甲、乙,同時(shí)降溫至20℃,甲、乙溶液均為飽和溶液
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是
A.硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度
B.常用冷卻結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體
C.40℃時(shí),將35 g硝酸鉀晶體放入50 g水中,充分?jǐn)嚢韬,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.0%
D.將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(忽略水分蒸發(fā))
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