Question

現(xiàn)有一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物，加熱使之完全反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量比原來減少了4.8g，此時殘留固體的質(zhì)量為10.2g．求：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為多少？
（2）原固體中氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量各是多少？

Answer 1

分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知固體減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，依據(jù)氧氣的質(zhì)量可以求出氯化鉀的質(zhì)量，進而可以求出二氧化錳的質(zhì)量；

解答：解：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成氧氣的質(zhì)量是4.8g；
（2）設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量是x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
            149  96
             x   4.8g

149

x

=

96

4.8g

x=7.45g
則剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量是10.2g-7.45g=2.75g
依據(jù)催化劑的特點可知反應(yīng)前二氧化錳的質(zhì)量也是2.75g，由質(zhì)量守恒定律可知原固體中氯酸鉀的質(zhì)量是2.75g+7.45g=10.2g
答：（1）生成氧氣的質(zhì)量為4.8g；（2）原固體中氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量各是10.2g、2.75g；

點評：此題是利用化學方程式的簡單計算，需注意催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以反應(yīng)后的固體中肯定有二氧化錳．另外用質(zhì)量守恒定律計算反應(yīng)后生成氣體是一種常用方法．