【題目】取Mg和MgO的混合物6.4g,加入一定質(zhì)量稀硫酸,恰好完全反應(yīng),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為24.0g(MgO+H2SO4=MgSO4+H2O).下列說法正確的是
A. 所得溶液中溶質(zhì)有兩種 B. 生成H2為0.2g
C. 混合物中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% D. 混合物中金屬鎂的質(zhì)量為4.8g
【答案】B
【解析】鎂和氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成的溶質(zhì)都是硫酸鎂,所以24.0g都是硫酸鎂,錯誤;B、硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量為: ,則氧元素的質(zhì)量為6.4g-4.8g=1.6g。則氧化鎂的質(zhì)量為。所以單質(zhì)鎂質(zhì)量為:6.4g-4g=2.4g。設(shè)2.4g鎂與硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為y則: Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
2.4g y
根據(jù):
解得y=0.2g。正確;C、由B 的計(jì)算可知,氧化鎂的質(zhì)量為4g,所以氧化鎂中氧元素的質(zhì)量為,所以混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,錯誤;D、由B的計(jì)算可知,混合物中鎂的質(zhì)量為2.4g,故D錯誤。故選B。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁合金是工業(yè)中應(yīng)用最廣泛的一類有色金屬結(jié)構(gòu)材料,在航空、航天、汽車、機(jī)械制造、 船舶及化學(xué)工業(yè)中已大量應(yīng)用。工業(yè)經(jīng)濟(jì)的飛速發(fā)展,對鋁合金的需求日益增多,使鋁合金的研究也隨之深入。已知某鋁合金粉末除鋁外,還含有鐵、銅中的一種或兩種。某興趣小組在老師的指導(dǎo)下,對鋁合金粉末中鐵、銅的存在情況進(jìn)行了探究。
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑( 產(chǎn)物NaAlO2溶于水); Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
猜想1:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵。
猜想2:該合金粉末中除鋁外,還含有銅。
猜想3:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵、銅。
【實(shí)驗(yàn)探究】下列實(shí)驗(yàn)僅供選擇的試劑:10%鹽酸、30%NaOH溶液。
實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①取一定量的合金粉末,加過量的___________,充分反應(yīng)后過濾,濾渣備用。 | 粉末部分溶解,并有氣體放出。 | 合金中一定含有________ 。 |
②取步驟①所得濾渣,加過量的___________,充分反應(yīng)。 | 濾渣部分溶解,并有氣體放出,溶液呈淺綠色。 | 合金中一定含有_________。 |
【探究結(jié)論】猜想 _________成立。
【反思】一般來說,活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng),而鋁與酸、堿都能反應(yīng),說明鋁具有特殊的性質(zhì)。寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________。
【拓展與分析】
為了驗(yàn)證鋁、鐵的金屬活動性強(qiáng)弱,小劉同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:把表面積相同的鋁絲和鐵片同時(shí)投入到相同體積的稀鹽酸中,比較反應(yīng)的劇烈程度。請你評價(jià)該方案在操作過程中和控制變量上的不足之處。
操作過程中的不足之處___________________。
控制變量上的不足之處________________________。
請你再設(shè)計(jì)一種不同類型的實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證鋁、鐵的金屬活動性強(qiáng)弱。________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為測定某硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)取10g樣品,逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液,邊加邊攪拌,溶液pH的變化如圖所示.請回答下列問題:
﹙1﹚n點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中所含陰離子符號;
﹙2﹚圖中m點(diǎn)所消耗氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量;
﹙3﹚計(jì)算該硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請寫出計(jì)算過程)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列驗(yàn)證Zn、Fe、Ag三種金屬活動性順序的實(shí)驗(yàn)方案中(“—”表示未進(jìn)行實(shí)驗(yàn)),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )
A. A B. B C. C D. D
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究鋅、銅、鉻三種金屬的性質(zhì),某興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)一】將三種金屬絲分別與一節(jié)干電池和小電珠連接,小電珠發(fā)光。
【實(shí)驗(yàn)二】取粗細(xì)、長短相同的鋅絲、銅絲、鉻絲均與50mL稀硫酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)記錄如下:
鋅 | 銅 | 鉻 | 銅 | |
稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) | 5% | 5% | 15% | 15% |
反應(yīng)現(xiàn)象 | 少量氣泡 | 無現(xiàn)象 | 許多氣泡 | 無現(xiàn)象 |
【實(shí)驗(yàn)三】金屬鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成如圖所示的化學(xué)電池裝置,觀察到銅片表面有氣泡(H2),小電珠發(fā)光。
(1)實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象說明三種金屬都具有____________性;
(2)鉻與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鉻(CrSO4)和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________;該反應(yīng)屬于________________(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng);
(3)要判斷三種金屬活動性強(qiáng)弱,必須在實(shí)驗(yàn)二的基礎(chǔ)上增補(bǔ)一個實(shí)驗(yàn)才能得出結(jié)論,其實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是把粗細(xì)、長短相同的________________放入________________的50mL稀硫酸中,觀察放出氣泡的快慢;
(4)金屬活動性強(qiáng)弱是由金屬物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定的,不會因某個實(shí)驗(yàn)而改變。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)三分析正確的是______(填序號)。
A.銅的金屬活動性變得比鋅強(qiáng)
B.銅與稀鹽酸發(fā)生了置換反應(yīng)
C.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線.下列說法正確的是
A. t1℃時(shí)甲、丙物質(zhì)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等
B. 將t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):乙>甲>丙
C. t2℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等量的水,析出溶質(zhì)的質(zhì)量:甲>乙>丙
D. 若使點(diǎn)a的甲溶液60g,轉(zhuǎn)化到點(diǎn)b,至少應(yīng)加入30g甲固體
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~D為初中化學(xué)常見的物質(zhì).它們有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,圖中“—”表示相連的物質(zhì)間能相互發(fā)生反應(yīng),“→”表示物質(zhì)間有相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系.
(1)若C是一種淺綠色溶液,D為藍(lán)色沉淀,寫出一個符合反應(yīng)②的化學(xué)方程式:______,該反應(yīng)的基本類型為 _________.
(2)若C是O2,D是石灰石的主要成分,則A的化學(xué)式是__,寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:____.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請用化學(xué)方程式表示下列有關(guān)反應(yīng)的原理。
(1) 實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳_______
(2)工業(yè)用一氧化碳作為還原劑從赤鐵礦石(主要成分Fe2O3)中煉鐵_______
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中(括號中為方法或試劑),你認(rèn)為可行的是
A. 驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動性順序(硫酸亞鐵溶液、硝酸銅溶液、銀絲)
B. 區(qū)分二氧化錳和氧化銅兩種固體粉末(觀察顏色)
C. 除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳 (通過灼熱的氧化銅)
D. 分離氧化鈣中混有的碳酸鈣粉末(加水溶解,過濾)
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