請利用化學(xué)方程式計算:要冶煉出583噸含雜質(zhì)為4%的生鐵,需要用含氧化鐵為80%的赤鐵礦石
的質(zhì)量是多少噸 (計算結(jié)果保留整數(shù))?
100t
解析試題分析:含雜質(zhì)物質(zhì)的計算要把混合物的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)的質(zhì)量,即純物質(zhì)質(zhì)量=含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量×純度,再把純物質(zhì)的質(zhì)量帶入化學(xué)方程式計算。最后再把計算出的純物質(zhì)質(zhì)量轉(zhuǎn)換為含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量。
解:設(shè)需要這種鐵礦石的質(zhì)量為x
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
160 112
80%x (1-4%)×583 t
160/112 =80%x/(1-4%)×583 t
X=100t
答:需要這種鐵礦石的質(zhì)量為100t。
考點(diǎn):含雜質(zhì)的物質(zhì)利用化學(xué)方程式的計算
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
65克鋅與260克稀硫酸恰好完全反應(yīng),發(fā)生的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,試計算:
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
當(dāng)車輛發(fā)生劇烈碰撞時,安全氣囊中的NaN3會在0.01s內(nèi)迅速反應(yīng)生成鈉和氮?dú),氣囊在瞬間彈出,防止駕駛員受傷。
(1)NaN3中Na、N元素質(zhì)量比_____________。
(2)390gNaN3中氮元素的質(zhì)量為_____________g。
(3)若生成鈉23,則同時產(chǎn)生氮?dú)獾馁|(zhì)量是多少?(寫出詳細(xì)計算過程)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液,并用其測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液。
①計算:需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為 g,水的體積為 mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
②稱量:調(diào)節(jié)托盤天平平衡,然后 (按操作的先后順序選填字母),直至天平平衡。
A.將氫氧化鈉固體加入燒杯中 B.按需要添加砝碼、移動游碼
該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是 .
③溶解:用量筒量取所需的水,倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里,攪拌,使其溶解,并冷卻至室溫。
④把配好的溶液裝入試劑瓶,塞好橡皮塞并貼上標(biāo)簽。
(2)如圖表示用上述配制的氫氧化鈉溶液與20 g某稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)后溶液溫度的變化情況。
①根據(jù)曲線判斷,當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為 時,反應(yīng)恰好完全進(jìn)行。
②當(dāng)加入15 g氫氧化鈉溶液時,所得溶液中的溶質(zhì)為 (寫化學(xué)式)。
③試計算上述完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請寫出計算過程) 。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
小宇同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里將16 g高錳酸鉀放在試管里加熱制取氧氣,反應(yīng)一段時間后,他稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為14.4 g,試求:
①生成氧氣為多少克?這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升? (設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的密度為1.4 g/L)
②剩余固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì),各有多少克?
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
實(shí)驗(yàn)室有一瓶硫酸溶液,老師請小紅同學(xué)設(shè)計方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小紅同學(xué)先取一潔凈小燒杯,稱其質(zhì)量為18.2g,然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量,總質(zhì)量為33.2g,之后,將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘(已用砂紙打磨去鐵銹)放入該小燒杯中反應(yīng),待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后,再次稱量,總質(zhì)量為43.9 g。請回答下列問題:
(1)反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是 。
(2)計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程,計算結(jié)果保留一位小數(shù))。
(3)若鐵釘?shù)蔫F銹(主要成分為氧化鐵)未除凈,對計算結(jié)果的影響是 (選 “偏大”、“偏小”、“無影響”),原因是 。反應(yīng)方程式為
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
28g石灰石樣品與210.8g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后(樣品中的雜質(zhì)既難溶于水,又不與稀鹽酸反應(yīng)),生成了8.8g二氧化碳。(溶解在水中的二氧化碳忽略不計)計算:
(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
將12.5克石灰石粉末(雜質(zhì)不溶于水,也不參加反應(yīng))與100克稀鹽酸恰好完全反應(yīng),反應(yīng)中生成氣體 4.4克;試求:
(1)石灰石的純度。
(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
將148g氯化鈣溶液與一定量的碳酸鈉溶液混合,恰好完全反應(yīng).過濾后,得到20g沉淀和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的溶液.求:碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
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