Question

人胃酸（主要成分是鹽酸）過(guò)多，會(huì)引起很多胃病．下圖為某抗酸藥包裝標(biāo)簽上的部分文字，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）該藥．嚼碎后吞服”的原因是：

 

；
（2）某同學(xué)為測(cè)定該藥中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下幾步操作：取一片藥片（藥片質(zhì)量為0.5g），研碎后加20mL蒸餾水，然后用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，密度為1.02g/mL的鹽酸進(jìn)行反應(yīng)（假設(shè)其他成分不與鹽酸反應(yīng)），測(cè)得實(shí)驗(yàn)反應(yīng)掉的鹽酸體積為6.0mL．通過(guò)計(jì)算：
①寫(xiě)出題中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

；
②根據(jù)已知條件列出求解氫氧化鋁質(zhì)量（X）的比例式

 

；
③判斷該藥片中氫氧化鋁的含量是否達(dá)到標(biāo)注

 

；（填“是”或．否”）
④確定該藥片中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

分析：（1）欲正確解答本題，需從人體消化系統(tǒng)的特點(diǎn)和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考慮；
（2）①胃酸的主要成分是鹽酸，可以和Al（OH）₃反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)方程式即可；
②③④根據(jù)①中的化學(xué)反應(yīng)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可得出氫氧化鋁質(zhì)量（X）的比例式，進(jìn)而求出Al（OH）₃的質(zhì)量，再與標(biāo)簽上的含量比較，就可判斷該藥片中氫氧化鋁的含量是否達(dá)到標(biāo)注．然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式就可計(jì)算出該藥片中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）增大一定量固體的表面積（如粉碎），可增大反應(yīng)速率．咀嚼后鋁碳酸鎂片呈小顆粒狀，可以增大與胃酸的接觸面，因而易于被消化吸收提高藥效．故答案為：增大接觸面積，使反應(yīng)更充分．
（2）①胃酸的主要成分是鹽酸，可以和Al（OH）₃發(fā)生中和反應(yīng)，也可以和MgCO3反應(yīng)，故選Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；
②③設(shè)氫氧化鋁的質(zhì)量為x
參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為：1.02g/mL×6.0mL×5%≈0.306g
Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O
78        109.5
x        0.306g
∴

109.5

78

=

0.306g

x

解之得；x≈0.218g
0.218g=218mg＜250mg
故該藥片中氫氧化鋁的含量沒(méi)有達(dá)到標(biāo)注．
故答案為：②

109.5

78

=

0.306g

x

；③否；
④該藥片中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.218g

0.5g

×100%≈43.6%．
故答案為：43.6%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)酸堿發(fā)生中和反應(yīng)和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的知識(shí)點(diǎn)的掌握情況，以及運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．學(xué)生須認(rèn)真分析已知條件，正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，才能正確解答．